Соли — классификация, получение и свойства. Средняя соль


Средние соли

Средними солями называются соли, которые являются продуктом полного замещения атомов водорода соответствующей кислоты на атомы металла или ион Nh5+. Например:

h3CO3  (Nh5)2CO3; h4PO4  Na3PO4

Название средней соли образуется из названия аниона, за которым следует название катиона. Для солей бескислородных кислот наименование соли составляется из латинского названия неметалла с добавлением суффикса –ид, например, NaCl – хлорид натрия. Если неметалл проявляет переменную степень окисления, то после его названия в скобках римскими цифрами указывается степень окисления металла: FeS – сульфид железа (II), Fe2S3 – сульфид железа (III).

Для солей кислородсодержащих кислот к латинскому корню названия элемента добавляется окончание –ат для высших степеней окисления, -ит для более низких. Например,

K2SiO3 – силикат калия, KNO2 – нитрит калия,

KNO3 – нитрат калия, K3PO4 – фосфат калия,

Fe2(SO4)3 – сульфат железа (III), Na2SO3 – сульфит натрия.

Для солей некоторых кислот используется приставка –гипо для более низких степеней окисления и –пер для высоких степеней окисления. Например,

KClO – гипохлорит калия, KClO2 – хлорит калия,

KClO3 – хлорат калия, KClO4 – перхлорат калия.

Способы получения средних солей:

- взаимодействием металлов с неметаллами, кислотами и солями:

2Na + Cl2 = 2NaCl

Zn + 2HCl = ZnCl2 + h3

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

- взаимодействием оксидов:

основных с кислотами BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + h3O

кислотных со щелочами 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + h3O

основных оксидов с кислотными Na2O + CO2 = Na2CO3

- взаимодействием кислот с основаниями и с амфотерными гидроксидами:

KOH + HCl = KCl + h3O

Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3h3O

- взаимодействием солей с кислотами, со щелочами и солями:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + h3O

FeCl3 + 3KOH = 3KCl + Fe(OH)3

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

Химические свойства средних солей:

- взаимодействие с металлами

Zn + Hg(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Hg

- взаимодействие с кислотами

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

- взаимодействие со щелочами

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

- взаимодействие с солями

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

- разложение солей

Nh5Cl = Nh4 + HCl

CaCO3 = CaO + CO2

(Nh5)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4h3O

Кислые соли

Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот на атомы металла.

Например: h3CO3  NaHCO3

h4PO4  Nah3PO4  Na2HPO4

При наименовании кислой соли к названию соответствующей средней соли добавляется приставка гидро-, которая указывает на наличие атомов водорода в кислотном остатке.

Например, NaHS – гидросульфид натрия, Na2HPO4 – гидрофосфат натрия, Nah3PO4 – дигидрофосфат натрия.

Кислые соли могут быть получены:

- действием избытка многоосновных кислот на основные оксиды, щелочи и средние соли:

K2O + 2h3S = 2KHS + h3O

NaOH + h3SO4 = NaHSO4 + h3O

K2SO4 + h3SO4 = 2KHSO4

- действием избытка кислотных оксидов на щелочи

NaOH + CO2 = NaHCO3

Химические свойства кислых солей:

- взаимодействие с избытком щелочи

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2h3O

- взаимодействие с кислотами

Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2h3O + 2CO2

- разложение

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + h3O

studfiles.net

Кислые и средние соли | Дистанционные уроки

09-Дек-2014 | комментария 2 | Лолита Окольнова

Задания на соли встречаются в ЕГЭ не только в части А, но и в части С.

 

Давайте разберем основные примеры задач на

 

 

кислые и средние соли

 

 

1. Определите, какое вещество, и в каком количестве образуется, если прореагировали (н.у.):

а) 0,2 моль Н2S и 0,2 моль КОН;

б) 2,24 л SO2 и 4 г NaOH;

в) 4,48 л СО2 и 7,4 г Са(ОН)2;

г) 4,48 л аммиака и 19,6 г серной кислоты;

д) 0,3 моль гидроксида натрия и 0,3 моль фосфорной кислоты;

е) 4,48 л аммиака и 100 г 9,8 %-ного раствора фосфорной кислоты;

ж) 14,2 г Р2О5 и 0,4 моль КОН;

з) 5,6 г оксида кальция и 0,2 моль серной кислоты.

 

Итак, как образуются кислые и средние соли?

 

Обычно это взаимодействие основного оксида или основания с кислотой или кислотным оксидом.

 

Какая соль образуется — зависит от соотношения реагентов

 

LiOH + h3SO3 = LiHSO3 + h3O (образовалась кислая соль)

 

(1 моль щелочи   :   1 моль кислоты)

 

2LiOH + h3SO4 = Li2SO4 + 2h3O (образовалась средняя соль)

 

(2 моль щелочи   :   1 моль кислоты)

 

Вывод:

 

  • если в избытке основание, то  образуется средняя соль;
  • при эквимолярном соотношении — кислая соль

 

Обратите внимание — сравнивать нужно именно количества веществ — моли!

 

В нашем задании:

 

а) соотношение сероводорода и гидроксида калия 1:1, значит, получится кислая соль KHS;

 

б) 0,1 моль SO2  и  0,1 моль NaOH  (формулы: n=m\Mr и т=V\V м). Соль — NaHSO3

 

в) 0,2 моль CO2 и 0,1 моль Ca(OH)2:

 

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + h3O

 

Т.к. реагируют двухвалентный кальций и кислотный остаток имеет заряд -2, то образуется карбонат кальция — средняя соль

 

г) 0,2 моль Nh4 и 0.2 моль h3SO4. Соотношение 1:1, значит, получится соль — Nh5HSO4 — гидросульфат аммония;

 

д) NaOH и h4PO4. Соотношение 1:1. Получится Nah3PO4 — дигидрофосфат натрия — кислая соль;

 

e)  0.2 моль Nh4 и 0.1 моль (см. формулу массовой доли ω). Аммиак в избытке, значит, получится средняя соль — (Nh5)2SO4

 

ж) 0.1 моль P2O5 и 0,4 моль КОН

 

3KOH + h4PO4 = K3PO4 + 3h3O

 

Гидроксид калия дан в значительном избытке, значит, получится фософат калия — средняя соль

 

з) 0.1 моль CaO и 0.2 моль h3SO4

 

CaO + 2h3SO4 = Ca(НSO4)2 + h3O

 

2. Определить количества растворенных веществ в растворе, полученном пропусканием через 200 г 4 %-ного раствора гидроксида натрия при н.у.:

а) 1,12 л углекислого газа;

б) 2,24 л сернистого газа;

в) 3,36 л сероводорода;

г) 4,48 л углекислого газа;

д) 20 г SO3.

 

n(NaOH)=m(раствора)*ω \Mr = 200 г*0.04 \40 г\моль =  0.2 моль

 

Выпишем все уравнения:

 

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + h3O

0,05        0.2 —> 0,05 моль

 

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + h3O

0.1          0.2   —> 0.1 моль

 

h3S + NaOH    =      NHS + h3O

0,15    0.2 моль —> 0,15 моль

 

CO2 + NaOH = NaHCO3

   0.2        0.2 —> 0.2 моль

 

SO3 + NaOH = NaHSO4

0.25     0.2  —> 0.2 моль

 

Количества вещества продукта реакции находим традиционно по недостатку.

 

Еще на эту тему:

Обсуждение: "Кислые и средние соли"

(Правила комментирования)

distant-lessons.ru

Соли / «Естествознание»

 
01

Соли — самый разнообразный и многочисленный класс неорганических соединений. Они бывают средними, кислыми, основными, двойными, смешанными и комплексными. При н. у. все соли являются твердыми кристаллическими веществами, часто имеющими красивую окраску, причудливую форму кристаллов и самые разнообразные свойства.

Средние соли
02 Наиболее простые среди прочих видов солей — средние:

средние соли — это соединения, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков

Свое название эти соли получили именно потому, что представляют собой нечто среднее между основанием и кислотой:

AgOH — основание AgBr — средняя соль HBr — кислота
   
03

Согласно правилам систематической номенклатуры название средней соли состоит из названия кислотного остатка, названия металла и валентности металла, если она не постоянна:

AgBr — бромид серебра (I)

CaCO3 — карбонат кальция

Pb(CO3)2 — карбонат свинца (IV)

Fe2(SO4)3— сульфат железа (III)
 
   
04 Чтобы определить неизвестную валентность металла по формуле соли, необходимо:
  • вспомнить валентность кислотного остатка и взять ее со знаком «минус» — это будет степень окисления:
  • oбозначить степень окисления металла за x :
  • приравнять сумму всех степеней окисления к нулю, т. к. любая молекула электронейтральна:
    x + (–1) = 0 2x + 3(–2) = 0
  • решив уравнение, найти x — это и есть валентность металла:
    x – 1 = 0x = +1 валентность Ag — I 2x – 6 = 0x = +3 валентность Fe — III
05 Можно воспользоваться альтернативным способом определения валентности металла:
  • вспоминаем валентность кислотного остатка:
  • умножаем ее на количество кислотных остатков в молекуле соли:
  • делим полученный результат на количество атомов металла и получаем искомую валентность:
06 Чтобы написать формулу средней соли по ее названию, например:
сульфид натрия нитрат марганца (II)

необходимо, как и в любых подобных ситуациях:

  • записать символ металла и кислотный остаток:
  • поставить над ними валентности, помня, что если валентность металла в названии не указана, значит она постоянна:
  • найти наименьшее общее кратное (НОК) двух валентностей:
    НОК (1; 2) = 2 НОК (2; 1) = 2
  • поделить НОК на каждую из валентностей — это и будут индексы в формуле средней соли:
    2 : 1 = 2 2 : 2 = 1формула — Na2S 2 : 2 = 1 2 : 1 = 2 формула — Mn(NO3)2
   
07

К средним солям относится и хорошо знакомая нам поваренная соль — это хлорид натрия NaCl. Обычно ее добывают в солончаках, к числу которых относятся, например, высохшие соляные озера (рис. 1).

   
Кислые соли
10 Кислые соли называются так потому, что при их образовании не все атомы водорода в кислоте были замещены атомами металлов:

кислые соли — это соединения, состоящие из атомов металлов, кислотных остатков и не замещенных металлами атомов водорода

Например, серная кислота может образовывать как средние, так и кислые соли:

Ag2SO4 — средняя соль

AgHSO4 — кислая соль

В то же время бромистоводородная кислота HBr, не может образовывать кислых солей вообще, поскольку имеет лишь один атом водорода: либо он есть, либо его нет. А вот фосфорная кислота способна давать две кислых соли, отщепляя поочередно по одному атому водорода: Lih3PO4, Li2HPO4.

11

Каждый атом водорода уменьшает валентность кислотного остатка на единицу. Так, если для образования средней соли одному атому двухвалентного кальция требовался один сульфат, то в случае кислой соли их потребуется уже два:

CaSO4 — средняя соль

Ca(HSO4)2 — кислая соль

   
12

Название кислой соли состоит из названия кислотного остатка, к которому добавляется префикс гидро- или дигидро-, в зависимости от того, сколько атомов водорода — один или два, — с ним связано, а также названия металла и его валентности, если она не постоянна:

Agh3PO4 — дигидрофосфат серебра (I)

Ca(HSO4)2 — гидросульфат кальция

   
13 Валентность металла в кислой соли, например Cr(HSO3)3, определяется по известному алгоритму:
  • ставим над кислотным остатком его степень окисления (равную валентности, взятой со знаком «минус»), а над водородом — его постоянную степень окисления, равную +1:
  • oбозначаем степень окисления металла за x :
  • приравниваем сумму всех степеней окисления к нулю:
  • решаем уравнение, находим x — это и есть валентность металла:
    x + 3(–1) = 0x = +3 валентность Cr — IIIназвание кислой соли — гидросульфит хрома (III)
14 Теперь попробуем вывести формулу кислой соли по ее названию, например:
дигидрофосфат магния

Для этого:

  • запишем символ металла и кислотный остаток, связанный с двумя атомами водорода:
  • учтем, что каждый атом водорода уменьшает валентность кислотного остатка на единицу:
  • металл имеет либо постоянную валентность (как магний в нашем случае), либо она должна быть указана в скобках в названии соли; проставим валентности над обеими частями будущей формулы:
  • найдем наименьшее общее кратное двух валентностей:
  • поделим НОК на каждую из валентностей и получим искомые индексы:
    2 : 2 = 12 : 1 = 2 формула — Mg(h3PO4)2
   
 
Основные соли
15 Осно́вные соли называются так потому, что при их образовании не все гидроксилы в соответствующем основании были замещены кислотными остатками:

основные соли — это соединения, состоящие из атомов металлов, незамещенных гидроксилов и кислотных остатков.

Так, кальций может образовывать одну основную соль:

бромид гидроксокальция

основание

основная соль

а трехвалентное железо — две:

основание

основные соли

Гидроксиды же одновалентных металлов, очевидно, вообще не могут образовывать основных солей.

16

Каждый гидроксил уменьшает валентность металла на единицу: в средней соли на один карбонат приходится один атом кальция, а в основной соли — уже два:

CaCO3 — средняя соль

(CaOH)2CO3 — основная соль

   
17

Название основной соли состоит из названия кислотного остатка, названия металла, к которому добавляется префикс гидроксо-, дигидроксо- или тригидроксо-, в зависимости от того, сколько гидроксилов — один, два или три, — связано с одним атомом металла, а также валентности металла, если она не постоянна:

Fe(OH)2Br — бромид дигидроксожелеза (III)

(CaOH)2CO3 — карбонат гидроксокальция

   
18 Валентность металла в основной соли, например Sn(OH)3NO3, определяется таким же способом, как и в других типах солей:
  • ставим над кислотным остатком его степень окисления, равную валентности, взятой со знаком «минус», над гидроксилом — постоянную степень окисления, равную –1:
  • обозначаем степень окисления металла за x :
  • приравниваем сумму всех степеней окисления к нулю:
  • решаем уравнение:
    x – 4 = 0x = +4 валентность Sn — IVназвание основной соли — нитрат тригидроксоолова (IV)
19 Чтобы вывести формулу основной соли по ее названию, например
силикат гидроксомеди (II),

сделаем следующее:

  • запишем символ металла, указанное количество гидроксилов (в нашем случае один) и кислотный остаток; металл с гидроксилом можно для удобства взять в скобку:
  • каждый гидроксил понижает валентность металла на единицу, поэтому медь вместе с гидроксилом будет иметь валентность I; проставим валетности над обеими частями будущей формулы:
  • найдем наименьшее общее кратное двух валентностей:
  • поделим НОК на каждую из валентностей и получим искомые индексы:
    2 : 1 = 2 2 : 2 = 1 формула соли — (CuOH)2SiO3
   
 

www.nscience.ru

Химические свойства солей | Дистанционные уроки

26-Май-2013 | комментариев 6 | Лолита Окольнова

Задание А 11 ЕГЭ по химии —

 

Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснoвных, комплексных

 

А11 ЕГЭ по химии

 

Темы, которые нужно знать:

Сначала давайте рассмотрим классификацию солей:

средние, кислые и основные

 

Сначала рассмотрим общие химические свойства солей, затем разберем особенности кислых и основных.

 

1. Взаимодействие с металлами: реакция будет идти, если металл стоит в ряду напряжений левее катиона соли:

 

Na + AgCl = NaCl + Ag↓

 

2. Взаимодействие с основаниями: идет в том случае, если выделяется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество:

 

Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2NaOH

 

3. Взаимодействие с кислотами: то же условие — выделение осадка, газа или малодиссоциирующего вещества:

 

CuS + 2HCl = CuCl2 + h3S↑

 

4. Cоли могут взаимодействовать между собой на тех же условиях: осадок, газ, малодиссоциирующее вещество:

 

СaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

 

В химические свойства солей также входит диссоциация.

 

Диссоциация солей

 

В воде соли полностью (теоретически) или частично диссоциируют на ионы.

 

  1. Диссоциация средних солей:  XA → X+ + A—Na2SO4 → 2Na+ + SO42-
  2. Диссоциация кислых солей:  ХHA → X+ + HA— — первая ступень, вторая ступень: HA— = H + + A 2-NaHSO4 → Na+ + HSO4—HSO4— = SO42- + H +
  3. Диссоциация основных солей:  Х(OH)A → X(OH)+ + A— — первая ступень, вторая ступень:  X(OH)+ = X 2+ + OH —MgOHCl →  MgOH++Cl—MgOH+ → Mg 2+ + OH —

 

Получение кислой соли из средней: средняя соль + соответствующая кислота: Na2CO3 + h3CO3 = 2NaHCO3

 

Получение основной соли из средней:  средняя соль + соответствующее основание: CuCl2 + Cu(OH)2 = 2Cu(OH)Cl

 

Получение средней соли из основной: основная соль + соответствующая кислота: Cu(OH)Cl + HCl = CuCl2 + h3O

 

Получение средней соли из кислой: кислая соль + соответствуящее основание: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + h3O

 

Химические свойства солей — гидролиз

 

Гидролиз средних солей  мы уже рассматривали раньше (см. лекцию)

 

 Химические свойства двойных солей

 

У двойных солей есть небольшая особенность — в реакцию всегда вступают оба катиона:

 

KCr(SO4)2 + 3KOH = Cr(OH)3 + 2K2SO4

Кстати, давайте разберем наш вопрос: с чем будет реагировать карбонат бария BaCO3

1) h3SO4 + NaOH — осадообразуется только с сульфат-ионом;

2) NaCl и CuSO4 — осадообразуется только с сульфат-ионом;

3) HCl и Сh4COOH  —         BaCO3 + 2HCl = h3CO3 (= CO2 ↑+ h4 O)+ BaCl2

2Ch4 COOH + BaCO3 = (Ch4 COO)2 Ba + CO2 ↑+ h4 O

в обоих реакциях — выделение газа;

4)  NaHCO3 и HNO3 — газ выделется только при взаимодействии с кислотой

Ответ: 3) HCl и Сh4COOH

Еще на эту тему:

Обсуждение: "Химические свойства солей"

(Правила комментирования)

distant-lessons.ru

Соли средние - Справочник химика 21

    Сероводородная кислота может реагировать с основаниями, основными окислами или солями, образуя два ряда солей средние — сульфиды, кислые — бисуль фиды (или гидросульфиды). Большинство сульфидов (за исключением сульфидов щелочных и щелочноземельных металлов, а также сульфида аммония) плохо растворимо в воде. Сульфиды, как соли очень слабой кислоты подвергаются гидролизу. Например, сульфид натрия очень сильно гидролизуется, давая щелочной раствор (см. 6, гл. VH). [c.294]     Какие соли (средние, кислые или основные) могут быть получены при взаимодействии 1) гидроокиси железа с уксусной кислотой, 2) гидроокиси алюминия с серной кислотой, 3) едкого натра с ортофосфорной кислотой Напишите названия и структурные формулы всех полученных солей. [c.140]

    Как двухосновная кислота, угольная кислота образует два ряда солей — средние и кислые средние соли называются карбона т а м и, кислые — гидрокарбонатами. [c.439]

    Средняя соль кислая соль средний эфир кислый эфир [c.160]

    Карбонаты — соли угольной кислоты. Известны два ряда солей средние (карбонаты) и кислые (гидрокарбонаты). Без разложения плавятся только карбонаты щелочных металлов. Остальные карбонаты при нагревании разлагаются  [c.135]

    Помимо обычных мыл — щелочных солей средних и высших жирных кислот — к коллоидным ПАВ относится большое число веществ (синтетических и природных), близких к ним по строению молекул и проявляющих сходные физикохимические и технологические свойства. [c.9]

    Как кислота двухосновная, серная кислота образует два ряда солей средние и кислые. Средние соли серной кислоты называются сульфатами, а кислые — гидросульфатами. [c.464]

    Угольная кислота двухосновна, ее сила характеризуется следующими константами электролитической диссоциации /fi = 4,5-10 /С2 = 4,7-10 . Она образует два ряда солей средние (карбонаты) и кислые (гидрокарбонаты). Из средних солей растворимы только карбонаты щелочных металлов и аммония. Все гидрокарбонаты растворимы в воде. [c.197]

    Ортофосфорная кислота не принадлежит к числу сильных кислот. Ее константы кислотности равны Л к1 = 8 10 , К 2 = 6 10" , А кз = 10 . Будучи трехосновной, она образует три ряда солей средние и кислые с одним или с двумя атомами водорода в кислотном остатке. Средние соли фосфорной кислоты называют ортофосфатами или просто фосфатами, кислые — гидрофосфатами  [c.445]

    Химические свойства. Се]) 1ая кислота является кислотой сильной. Кроме того, это кислота двухосновная, следовательно, образует соли средние (сульфаты) и кислые (бисульфаты). [c.194]

    Соли. Группы солей-средние, кислые, основные, двойные, еме-нкшныс. Номенклатура солей и их химические свойства. [c.91]

    Очень интересным свойством эмульгаторов является их способность образовывать определенный тип эмульсии. Оказалось, что незначительные изменения в составе некоторых эмульгаторов могут вызвать обращение эмульсии, которую они стабилизируют. Например, щелочные соли средних жирных кислот дают эмульсии типа М/В, а соли этих же кислот с двухвалентными металлами (например, с магнием) — эмульсию В/М. Если в эмульсии М/В, стабилизированной мылом с одновалентным катионом, постепенно увеличивать концентрацию двухвалентных ионов, то можно вызвать обращение этой эмульсин в эмульсию В/М, причем в некоторой промежуточной области концентраций оба типа эмульсий оказываются неустойчивыми. [c.245]

    Соли — соединения, которые при электролитической диссоциации образуют ионы металла и анионы кислотного остатка. Различают средние, кислые, оснбвные и двойные соли. Средние соли — продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Кислые соли — продукты неполного замещения. Основные соли — продукты неполного замещения гидроксильных групп гидроксидов на кислотный остаток. Двойные соли содержат катионы двух разнородных металлов. На схеме 1 показана[ взаимосвязь между основными классами кислородсодержащих неорганических соединений и приведены формулы отдельных представителей этих классов  [c.26]

    Среди перечисленных солей указать соли средние (нормальные), кислые (гидросоли) и основные (гидроксосоли)  [c.41]

    Абсолютно бессмысленны графические формулы солей (средних, основных и кислых), так как соли имеют кристаллическую структуру, в которой молекул нет. [c.81]

    Общеизвестно, что эмульгаторы поверхностно-активны. Но для того чтобы эмульгатор проявлял поверхностную активность к данной межфазной границе, т. е. адсорбировался на ней, его сродство к обеим фазам должно иметь один и тот же порядок. Если это условие не выполнено, то эмульгатор перейдет в ту фазу, к которой он обладает большим сродством. Типичный пример хорошо сбалансированных в этом отношении поверхностно-активных ве-шеств — некоторые мыла, молекулы которых состоят из углеводородного хвоста с сильным сродством к М и ионизированной головы со значительным сродством к В. При очень коротком хвосте (низкомолекулярные мыла) преобладает сродство к В, и молекула эмульгатора всасывается в фазу В такой эмульгатор считается слабо сбалансированным . При очень длинном хвоста> преобладает сродство к М — эмульгатор опять плохо сбалансирован . Следует ожидать, что при определенном среднем соотношении размеров головы и хвоста их свойства будут оптимально сбалансированы , что даст наибольший стабилизирующий эффект. Действительно, наилучшими эмульгаторами оказываются соли средних жирных кислот, такие, как олеат и стеарат. [c.245]

    С. к. образует два типа солей средние — сульфиты и кислые — гидросульфиты. С к. и ее соли являются восстановителями, но при взаимодействии с сильными восстановителями С. к. играет роль окислителя  [c.225]

    Средние соли. Средняя соль в сущности есть электролит — сильный или слабый, растворимый или нерастворимый (практически), который при электролитической диссоциации образует положительные ионы металла и отрицательные ионы кислотного остатка. Принято также среднюю соль опреде.,1ять как продукт полной нейтрализации кислоты щелочью. Это последнее определение сложилось исторически и базировалось на реакции получения солей нейтрализацией кислот основаниями. Но в настоящее время известно очень много других способов получения солей и не так редки случаи, когда соответствующие кислоты неизвестны (неустойчивы). [c.180]

    Будучи двухосновной (К 2Л0 , /(г = 6,3 10 ), сернистая кислота обра ует два ряда солей. Средние ее соли называются сульфитами, кислые — гидросульфитами.  [c.386]

    Интересными свойствами обладают различные металлические соли щавелевой кислоты. В соответствии с двухосновностью кислоты известны два ряда солей средние и кислые. Средние [c.339]

    Для получения солей (средних, кислых, основных) используются следующие способы  [c.162]

    Угольная кислота образует два типа солей средние — карбонаты и кислые — гидрокарбонаты (старое название бикарбонаты). [c.91]

    Амфотерные гидроксиды 74, ПО Соли средние и кислые 65, 72, 73, 77. их свойства и названия 72, 77. [c.187]

    Будучи двухосновной, угольная кислота образует два ряда солей - средние (карбонаты) и кислые (гидрокарбонаты), которые могут быть получены действием СО на щелочи (см. выше) или обменными реакциями  [c.76]

    В соответствии со своей электролитической характеристикой h3SO4 дает два ряда солей средние— сульфаты Me SO 11 кислые — гидратов гидросульфаты MeHSOj. [c.578]

    Константа диссоциации h3SO3 по первой ступени равна / i = l,6-10" , по второй — /(2=6,3-Ю . Являясь двухосновной кислотой, сернистая кислота дает два ряда солей средние — сернистокиелые, сульфиты, и кислые — бисульфиты, гидросульфиты. [c.295]

    Будучи двухосновной, сернистая кислота дает два ряда солей средние (сульфиты) и кислые (бисульфиты). Подобно самим ионам sor и HSO3, те и другие, как правило, бесцветны. Почти все бисульфиты устойчивы только в растворах, а из сульфитов хорошо растворимы главным образом соли натрия и калия. [c.314]

    Сероводород образует два типа солей средние — сульфиды, например NajS, и кислые - гидросульфиды, например NaHS. Эти соли могут быть получены взаимодействием гидроксидов с сероводородом [c.184]

    Буду чи трехосновной, образует три ряда солей средние - фосфаты и кистые [c.82]

    Сернистая кислота как двухосновная образует два типа солей средние — сульфиты, например НазЗОз, и кислые — гидросульфиты, например КаН80з. [c.186]

    Как двухосновная, серная кислота образует два ряда солей - средние (сульфаты) и кислые (1Идросулъфаты). Большинство их хорошо растворяется в воде. К практически нерастворимым относятся сульфаты бария, стронция и свинца. [c.87]

    Серная кислота образует два типа солей средние - сульфаты, например N32804, и кислые — гидросульфаты, например N311804. [c.191]

    Сернистая кислота как двухосновная образует два типа сОлей средние — сульфиты, например Na2S03, и кислые — гидросульфиты, например NaHSOj. [c.207]

    Будучи двухосновной кислотой, Н2СО3 дает два ряда солей средние (с анионом СОз ) и кислые (с анионом НСОГ). Первые называются углекислыми (иначе, карбонатами), вторые — кислыми углекислыми бикарбонатами). Подобно самим анионам угольной кислоты, большинство ее солей бесцветно. [c.494]

    Угольная кислота образует два ряда солей средние—кароо-наты и кислые — гндрокарбонаты. От проявляют общие Boii TBa солен. [c.134]

chem21.info

Соли — классификация, получение и свойства » HimEge.ru

соли классификацияОбщая формула соли МnAcm, где М – металл, Ас – кислотный остаток, n – число атомов металла, равное заряду иона кислотного остатка, m – число ионов кислотного остатка, равное заряду иона металла.

Средними солями называют продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или полного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками.Например, h4PO4 – Na3PO4;Cu(OH)2 – CuSO4.

Кислыми солями называют продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла.Например,  h3SO4 – NaHSO4,h4PO4 – Na2HPO4 – Nah3PO4.

Основными солями называют продукты неполного замещения гидроксогрупп в многокислотных основаниях кислотными остатками.Например, Ca(OH)2 – CaOHCl;Fe(OH)3 – Fe(OH)2Cl – FeOHCl2.

соли кислые основные

получение солей

химические свойства солей

Кислые  соли  вступают  в  реакции  с  щелочами  с  образованием средних солей.KHCO3  + KOH = K2CO3  + h3O

Некоторые кислые соли, например, угольной кислоты разлагаются под действием более сильных кислот:KHCO3  + HCl = KCl + CO2  + h3O

Основные соли вступают в реакции с кислотами:Cu(OH)Cl   + HCl = CuCl2  + h3O

Свойства комплексных солей (способы разрушения комплексных солей)

1) Комплексные  соли  реагируют  с  сильными  кислотами,  продукты реакции зависят от соотношения между реагентами. При действии избытка сильной кислоты получается две средних соли и вода. При действии недостатка сильной кислоты получается средняя соль активного  металла, амфотерный гидроксид и вода, например:

K3[Al(OH)6] + 3HCl = 3KCl + Al(OH)3↓ + 3h3O

K3[Al(OH)6] + 6HClизб = 3KCl + AlCl3  + 6h3O

K2[Zn(OH)4] + 2HBr = 2KBr + Zn(OH)2↓ + 2h3O

K2[Zn(OH)4] + 4HBr изб = 2KBr + ZnBr2  + 4h3O

K3[Cr(OH)6] + 6HNO3 изб. = 3KNO3 + Cr(NO3)3 + 6h3O

2) При нагревании комплексные соли теряют воду:

K[Al(OH)4] = KAlO2  + 2h3O

K3[Cr(OH)6] = KCrO2 + 2h3O + 2KOH

3) При действии углекислого газа, сернистого газа или  сероводорода получается соль активного металла и амфотерный гидроксид:

Na[Al(OH)4] + CO2 = NaHCO3 + Al(OH)3↓

K3[Cr(OH)6]+ 3SO2 = 3KHSO3 + Cr(OH)3↓

Na[Al(OH)4] + h3S = NaHS + Al(OH)3↓+ h3O

4) При действии солей, образованных катионами Fe3+, Al3+ и  Cr3+ происходит взаимное усиление гидролиза, получается два амфотерных гидроксида и соль  активного металла:

3Na[Al(OH)4] + FeCl3 = 3Al(OH)3↓ + Fe(OH)3↓ + 3NaCl

K3[Cr(OH)6] + Al(NO3)3 = Al(OH)3↓ + Cr(OH)3↓+ 3KNO3

himege.ru

Химические свойства солей: средних, кислых, основных, комплексных.

Химические свойства средних солей

Взаимодействие средних солей с металлами

Реакция соли с металлом протекает в том случае, если исходный свободный металл более активен, чем тот, который входит в состав исходной соли. Узнать о том, какой металл более активен, можно, воспользовавшись электрохимическим рядом напряжений металлов.

Так, например, железо взаимодействует с сульфатом меди в водном растворе, поскольку является более активным, чем медь (левее в ряду активности):

Fe + CuSO4 → Cu↓ + FeSO4

В то же время железо не реагирует с раствором хлорида цинка, поскольку оно менее активно, чем цинк:

Fe + ZnCl2

Следует отметить, что такие активные металлы, как щелочные и щелочноземельные, при их добавлении к водным растворам солей будут прежде всего реагировать не с солью, а входящей в состав растворов водой.

Взаимодействие средних солей с гидроксидами металлов

Оговоримся, что под гидроксидами металлов в данном случае понимаются соединения вида Me(OH)x.

Для того чтобы средняя соль реагировала с гидроксидом металла, должны одновременно (!) выполняться два требования:

  • • в предполагаемых продуктах должен быть обнаружен осадок или газ;
  • • исходная соль и исходный гидроксид металла должны быть растворимы.

Рассмотрим пару случаев, для того чтобы усвоить данное правило.

Определим, какие из реакций ниже протекают, и напишем уравнения протекающих реакций:

  • 1) PbS + KOH
  • 2) FeCl3 + NaOH

Рассмотрим первое взаимодействие сульфида свинца и гидроксида калия. Запишем предполагаемую реакцию ионного обмена и пометим ее слева и справа «шторками», обозначив таким образом, что пока не известно, протекает ли реакция на самом деле:

PbS + 2KOH

В предполагаемых продуктах мы видим гидроксид свинца (II), который, судя по таблице растворимости, нерастворим и должен выпадать в осадок. Однако, вывод о том, что реакция протекает, пока сделать нельзя, так как мы не проверили удовлетворение еще одного обязательного требования – растворимости исходных соли и гидроксида. Сульфид свинца – нерастворимая соль, а значит реакция не протекает, так как не выполняется одно из обязательных требований для протекания реакции между солью и гидроксидом металла. Т.е.:

сульфид свинца не реагирует с щелочами

Рассмотрим второе предполагаемое взаимодействие между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия. Запишем предполагаемую реакцию ионного обмена и пометим ее слева и справа «шторками», как и в первом случае:

В предполагаемых продуктах мы видим гидроксид железа (III), который нерастворим и должен выпадать в осадок. Однако сделать вывод о протекании реакции пока еще нельзя. Для этого надо еще убедиться в растворимости исходных соли и гидроксида. Оба исходных вещества растворимы, значит мы можем сделать вывод о том, что реакция протекает. Запишем ее уравнение:

Реакции средних солей с кислотами

Средняя соль реагирует с кислотой в том случае, если образуется осадок или слабая кислота.

Распознать осадок среди предполагаемых продуктов практически всегда можно по таблице растворимости. Так, например, серная кислота реагирует с нитратом бария, поскольку в осадок выпадает нерастворимый сульфат бария:

Распознать слабую кислоту по таблице растворимости нельзя, поскольку многие слабые кислоты растворимы в воде. Поэтому список слабых кислот следует выучить. К слабым кислотам относят h3S, h3CO3, h3SO3, HF, HNO2, h3SiO3 и все органические кислоты.

Так, например, соляная кислота реагирует с ацетатом натрия, поскольку образуется слабая органическая кислота (уксусная):

Следует отметить, что сероводород h3S является не только слабой кислотой, но и плохо растворим в воде, в связи с чем выделяется из нее в виде газа (с запахом тухлых яиц):

Кроме того, обязательно следует запомнить, что слабые кислоты — угольная и сернистая — являются неустойчивыми и практически сразу же после образования разлагаются на соответствующий кислотный оксид и воду:

K2SO3 + 2HCl → 2KCl + h3O + SO2↑

Выше было сказано, что реакция соли с кислотой идет в том случае, если образуется осадок или слабая кислота. Т.е. если нет осадка и в предполагаемых продуктах присутствует сильная кислота, то реакция не пойдет. Однако есть случай, формально не попадающий под это правило, когда концентрированная серная кислота вытесняет хлороводород при действии на твердые хлориды:

Однако, если брать не концентрированную серную кислоту и твердый хлорид натрия, а растворы этих веществ, то реакция действительно не пойдет:

Реакции средних солей с другими средними солями

Реакция между средними солями протекает в том случае, если одновременно (!) выполняются два требования:

  • • исходные соли растворимы;
  • • в предполагаемых продуктах есть осадок или газ.

Например, сульфат бария не реагирует с карбонатом калия, поскольку несмотря на то что в предполагаемых продуктах есть осадок (карбонат бария), не выполняется требование растворимости исходных солей.

В то же время хлорид бария реагирует с карбонатом калия в растворе, поскольку обе исходные соли растворимы, а в продуктах есть осадок:

BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl

Газ при взаимодействии солей образуется в единственном случае – если смешивать при нагревании раствор любого нитрита с раствором любой соли аммония:

Причина образования газа (азота) заключается в том, что в растворе одновременно находятся катионы Nh5+ и анионы NO2— , образующие термически неустойчивый нитрит аммония, разлагающийся в соответствии с уравнением:

Реакции термического разложения солей

Разложение карбонатов

Все нерастворимые карбонаты, а также карбонаты лития и аммония термически неустойчивы и разлагаются при нагревании. Карбонаты металлов разлагаются до оксида металла и углекислого газа:

CaCO3 → CaO + CO2↑Li2CO3 → Li2O + CO2↑

а карбонат аммония дает три продукта – аммиак, углекислый газ и воду:

Разложение нитратов

Абсолютно все нитраты разлагаются при нагревании, при этом тип разложения зависит от положения металла в ряду активности. Схема разложения нитратов металлов представлена на следующей иллюстрации:

Так, например, в соответствии с этой схемой уравнения разложения нитрата натрия, нитрата алюминия и нитрата ртути записываются следующим образом:

2NaNO3 → 2NaNO2 + O2↑4Al(NO3)3→ 2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑Hg(NO3)2 → Hg + 2NO2↑ + O2↑

Также следует отметить специфику разложения нитрата аммония:

Разложение солей аммония

Термическое разложение солей аммония чаще всего сопровождается образованием аммиака:

В случае, если кислотный остаток обладает окислительными свойствами, вместо аммиака образуется какой-либо продукт его окисления, например, молекулярный азот N2 или оксид азота (I):

(Nh5)2Cr2O7 → N2↑ + Cr2O3 + 4Н2O

Химические свойства кислых солей

Отношение кислых солей к щелочам и кислотам

Кислые соли реагируют с щелочами. При этом, если щелочь содержит тот же металл, что и кислая соль, то образуются средние соли:

NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + h3O

Также, если в кислотном остатке кислой соли осталось два или более подвижных атомов водорода, как, например, в дигидрофосфате натрия, то возможно образование как средней:

так и другой кислой соли с меньшим числом атомов водорода в кислотном остатке:

Важно отметить, что кислые соли реагируют с любыми щелочами, в том числе и теми, которые образованы другим металлом, т.е. не входящим в состав исходной кислой соли. В этом случае образуются двойные соли. Например:

Кислые соли, образованные слабыми кислотами, реагируют с сильными кислотами аналогично соответствующим средним солям:

NaHCO3 + HCl → NaCl + h3O + CO2↑

Термическое разложение кислых солей

Все кислые соли при нагревании разлагаются. В рамках программы ЕГЭ по химии из реакций разложения кислых солей следует усвоить, как разлагаются гидрокарбонаты. Гидрокарбонаты металлов разлагаются уже при температуре более 60 оС. При этом образуются карбонат металла, углекислый газ и вода:

2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + h3OCa(HCO3)2 → CaCO3↓ + CO2↑ + h3OMg(HCO3)2 → MgCO3↓ + CO2↑ + h3O

Последние две реакции являются основной причиной образования накипи на поверхности водонагревательных элементов в электрических чайниках, стиральных машинах и т.д.Гидрокарбонат аммония разлагается без твердого остатка с образованием двух газов и паров воды:

Химические свойства основных солей

Основные соли всегда реагируют со всеми сильными кислотами. При этом могут образоваться средние соли, если использовались кислота с тем же кислотным остатком, что и в основной соли, или смешанные соли, если кислотный остаток в основной соли отличается от кислотного остатка реагирующей с ней кислоты:

Cu(OH)Cl + HCl → CuCl2 + h3OCu(OH)Cl + HBr → CuBrCl + h3O

Также для основных солей характерны реакции разложения при нагревании, например:

(CuOH)2CO3 t°→ 2CuO + CO2↑ + h3O

Химические свойства комплексных солей (на примере соединений алюминия и цинка)

В рамках программы ЕГЭ по химии следует усвоить химические свойства таких комплексных соединений алюминия и цинка, как тетрагидроксоалюминаты и третрагидроксоцинкаты.

Тетрагидроксоалюминатами и тетрагидроксоцинкатами называют соли, анионы которых имеют формулы [Al(OH)4]— и [Zn(OH)4]2- соответственно. Рассмотрим химические свойства таких соединений на примере солей натрия:

Данные соединения, как и другие растворимые комплексные, хорошо диссоциируют, при этом практически все комплексные ионы (в квадратных скобках) остаются целыми и не диссоциируют дальше:

Действие избытка сильной кислоты на данные соединения приводит к образованию двух солей:

При действии же на них недостатка сильных кислот в новую соль переходит только активный металл. Алюминий и цинк в составе гидроксидов выпадают в осадок:

Осаждение гидроксидов алюминия и цинка сильными кислотами не является удачным выбором, поскольку сложно добавить строго необходимое для этого количество сильной кислоты, не растворив при этом часть осадка. По этой причине для этого используют углекислый газ, обладающий очень слабыми кислотными свойствами и благодаря этому не способный растворить осадок гидроксида:

В случае тетрагидроксоалюмината осаждение гидроксида также можно проводить, используя диоксид серы и сероводород:

В случае тетрагидроксоцинката осаждение сероводородом невозможно, поскольку в осадок вместо гидроксида цинка выпадает его сульфид:

При упаривании растворов тетрагидроксоцинката и тетрагидроксоалюмината с последующим прокаливанием данные соединения переходят соответственно в цинкат и алюминат:

Na2[Zn(OH)4] → Na2ZnO2 + 2h3ONa[Al(OH)4] → NaAlO2 + 2h3O

scienceforyou.ru