Типовые задачи по химии за курс 8 класса. Примеры решения задач по химии 8 класс


Химия 8 класс - задачи, уроки

Все уроки химии: 8 класс, 9 класс, 10 – 11 класс

1) Габриелян О.С. «Химия 8 класс» — уроки Вурдиханова В.Р.

2) Видео-уроки химии 8 класс (теория, практика, решение задач) — ютуб канал "День знаний".

    Задачи по химии с решениями. 8 класс
  1. Задача 1. Определение числа молей и молекул в газе
  2. Задача 2. Определение относительной молекулярной массы нитробензола
  3. Задача 3. Определение количества вещества в сульфате натрия
  4. Задача 4. Определение числа молекул в капле воды
  5. Задача 5. Определение числа элементарных частиц
Уроки химии 8 класс. Полный курс. По темам учебника «Химия. 8 класс» автора Габриелян О.С. Автор уроков Вурдиханов В.Р.
ТЕМА УРОКА ССЫЛКА НА УРОК
§1. Предмет химии. Вещества >>>>>>>>>>
§2. Превращение веществ. Роль химии в нашей жизни >>>>>>>>>>
§3. Краткий очерк истории развития химии >>>>>>>>>>
§4. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов. >>>>>>>>>>
§5. Химические формулы. Относительная и молекeкулярная массы. >>>>>>>>>>
§6. Основные сведения о строении атома. >>>>>>>>>>
§7. Изменения в составе ядер химических элементов >>>>>>>>>>
§8. Строение электронных оболочек атомов. >>>>>>>>>>
§9. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов. >>>>>>>>>>
§10. Взаимодействие атомов элементов между собой. Ковалентная неполярная связь. >>>>>>>>>>
§11. Ковалентная полярная химическая связь. >>>>>>>>>>
§12. Металлическая химическая связь. >>>>>>>>>>
§13. Простые вещества. Металлы. >>>>>>>>>>
§14. Простые вещества. Неметаллы. >>>>>>>>>>
§15. Количество вещества. Моль. >>>>>>>>>>
§16. Молярный объем газов. >>>>>>>>>>
§17. Степени окисления. >>>>>>>>>>
§18. Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды. >>>>>>>>>>
§19. Основания. >>>>>>>>>>
§20. Кислоты. >>>>>>>>>>
§21. Соли. >>>>>>>>>>
§22. Кристаллические решетки. >>>>>>>>>>
§23. Чистые вещества и смеси. >>>>>>>>>>
§24. Массовая и объемная доли компонентов смеси. >>>>>>>>>>
§25. Физические явления в химии. >>>>>>>>>>
§26. Химические реакции. >>>>>>>>>>
§27. Химические уравнения. >>>>>>>>>>
§28. Расчеты по химическим уравнениям. >>>>>>>>>>
§29. Реакции разложения. >>>>>>>>>>
§30. Реакции соединения. >>>>>>>>>>
§31. Реакции замещения. >>>>>>>>>>
§32. Реакции обмена. >>>>>>>>>>
§33. Типы химических реакций на примере свойств воды. >>>>>>>>>>
§34. Растворение. Растворимость веществ в воде. >>>>>>>>>>
§35. Электролитическая диссоциация. >>>>>>>>>>
§36. Основные положения теории электролитической диссоциации. >>>>>>>>>>
§37. Ионные уравнения. >>>>>>>>>>
§38. Кислоты, их классификация и свойства. >>>>>>>>>>
§39. Основания, их классификация и свойства. >>>>>>>>>>
§40. Оксиды, их классификация и свойства. >>>>>>>>>>
§41. Соли, их классификация и свойства. >>>>>>>>>>
§42. Генетическая связь между классами веществ. >>>>>>>>>>
§43. Окислительно-восстановительные реакции. >>>>>>>>>>
Видео-уроки химии. 8 класс. Ютуб канал "День знаний".
ТЕМА УРОКА ССЫЛКА НА УРОК
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Учимся пользоваться. >>>>>>>>>>
Валентность. Часть 1. Учимся определять валентность элементов по формулам. >>>>>>>>>>
Валентность. Часть 2. Составляем формулы по валентности. >>>>>>>>>>
Коэффициенты в уравнениях химических реакций. >>>>>>>>>>
Моль. Молярная масса. Решение задач по химии. Часть 1. >>>>>>>>>>
Моль. Молярная масса. Задачи по химии. Часть 2. >>>>>>>>>>
Степень окисления. Учимся определять степень окисления по формулам. >>>>>>>>>>
Массовая доля. Расчеты по химическим формулам. Задачи по химии. >>>>>>>>>>
Молярный объем газов. Решаем задачи на молярный объем. >>>>>>>>>>
Строение и состав атома. Изотопы, изобары, нуклиды, нуклоны. >>>>>>>>>>
Электронная оболочка атома. Квантовые числа. Электронные орбитали. >>>>>>>>>>
Электронные формулы атомов (практика). Учимся составлять электронные формулы атомов. >>>>>>>>>>
Решение цепочек превращений по химии. >>>>>>>>>>
Виды химической связи: ионная, ковалентная полярная и неполярная, донорно-акцепторная. >>>>>>>>>>
Водородная связь. Типы и свойства водородной связи. >>>>>>>>>>
Химические уравнения. Как составлять химические уравнения. >>>>>>>>>>
Учимся составлять формулы средних солей и давать им названия. Неорганика. >>>>>>>>>>
Признаки химических реакций. Химические и физические явления. >>>>>>>>>>
Химические свойства веществ. Общие представления. >>>>>>>>>>
Оксиды. Классификация, номенклатура, физические свойства. >>>>>>>>>>
Химические свойства основных и кислотных оксидов. >>>>>>>>>>
Химические свойства амфотерных оксидов. Амфотерность. >>>>>>>>>>
Классификация неорганических кислот. >>>>>>>>>>
Химические свойства неорганических кислот. >>>>>>>>>>
Классификация гидроксидов. Основания. Неорганическая химия. >>>>>>>>>>
Химическая формула. Химический элемент. Вещество. Первоначальные понятия в химии. >>>>>>>>>>
Как научиться решать задачи по химии. В чем особенность химических задач. >>>>>>>>>>
Как определить причину непонимания химии и восполнить пробел в знаниях. >>>>>>>>>>
Ряд активности металлов. Часть 1. Основные понятия и правила использования. >>>>>>>>>>
Ряд активности металлов. Часть 2. Особенности строения и отличия от ПСХЭ Менделеева. >>>>>>>>>>
Ряд активности металлов. Часть 3. Решение задач. >>>>>>>>>>

Поделитесь с друзьями:

zadachi-po-ximii.megapetroleum.ru

Решение расчетных задач по химии (8 класс)

РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ (8 КЛАСС)

ИНСТРУКЦИОННАЯ КАРТА №1

КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА

№1. Задача: Какому количеству вещества соответствует 1,2*1023 атомов кислорода?

Дано: Решение:

N(O) = 1,2*1023 атомов

n(O) = ?

n = ; Na = 6*10231/моль

№2. 1 вариант: В каком количестве вещества содержится 1,8*1023 атомов серебра?

2 вариант: В каком количестве вещества содержится 2,4*1023 молекул воды?

№3. Задача: Сколько молекул содержится в 0,3 моль воды?

Подсказка: N = Na*n

№4. 1 вариант: Сколько молекул содержится в 0,5 моль поваренной соли?

2 вариант: Сколько атомов содержится в 2 моль натрия?

РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ (8 КЛАСС)

ИНСТРУКЦИОННАЯ КАРТА №2

МОЛЯРНАЯ МАССА

№1. Задача: Чему равна масса 4 моль воды?

Подсказка: m = M*n; M(h3O) = 1*2+16 = 18 г/моль

№2. 1 вариант: Сколько граммов весит 2,5 моль серной кислоты h3SO4?

2 вариант: Какова масса 5 моль углекислого газа CO2?

№3. Задача: Какое количество вещества оксида кальция CaO имеет массу 560 г?

Подсказка: n =

№4. 1 вариант: Какое количество вещества сульфида алюминия Al2S3 имеет массу 15 г?

2 вариант: Какому количеству вещества соответствует 8 г гидроксида натрия NaOH?

РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ (8 КЛАСС)

ИНСТРУКЦИОННАЯ КАРТА №3

КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. МОЛЯРНАЯ МАССА.

n= N=Na*n m=M*n n=

№1. Задача. Сколько моль содержит 1,2*1023 атомов серы? Найти массу данных атомов серы.

№2. Вариант 1. Рассчитайте количество вещества и массу 36*1023 молекул оксида бария ВаО.

Вариант 2. Рассчитайте количество вещества и массу 0,6 *1023 молекул фосфорной кислоты h4PO4.

№3. Задача. Сколько моль и молекул содержится в 28,4 г оксида фосфора (V) P2O5?

№4. Вариант 1. Сколько моль и молекул содержится в 12,6 г азотной кислоты HNO3?

Вариант 2. Сколько моль и молекул содержится в 26,4 г сульфида железа FeS?

№5. Задача. Найти массу 0,5 моль хлора. Сколько там содержится молекул?

№6. Вариант 1. Найти массу 0,1 моль водорода. Сколько содержится молекул в данном количестве водорода?

Вариант 2. Найти массу 0,3 моль кислорода. Сколько содержится молекул в данном количестве кислорода?

РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ (8 КЛАСС)

ИНСТРУКЦИОННАЯ КАРТА №4

МОЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ

№1. Задача. Какой объем (н.у.) займут а) 0,6 моль азота; б) 3 моль кислорода?

Подсказка: V=Vm*n ; Vm=22,4 л/моль

№2. Вариант 1. Какой объем (н.у.) займут 0,3 моль сероводорода?

Вариант 2. Какой объем (н.у.) займут 5 моль хлороводорода

№3. Задача. Сколько моль углекислого газа занимают объем 5,6 л (н.у.)?

Подсказка: n=

№4. Вариант 1. Сколько моль угарного газа занимают объем 89,6 л (н.у.)?

Вариант 2. Сколько моль аммиака занимают объем 11,2 л (н.у.)?

РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ (8 КЛАСС)

ИНСТРУКЦИОННАЯ КАРТА №5

КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА.

МОЛЯРНАЯ МАССА. МОЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ.

n= N=Na*n m=M*n n= V=Vm*n n=

№1. Задача. Найти количества вещества и массу: а) 6,72 л (н.у.) кислорода; б) 4,48 л (н.у.) хлора; в) 2,24 л (н.у.) водорода.

№2. Задача. Найти количество вещества и объем (н.у.): а) 6 г водорода; б) 6,4 г кислорода; в) 8,8 г углекислого газа.

№3. Задача. Найти массу и объем (н.у.): а) 0,5 моль азота; б) 2 моль углекислого газа; в) 0,3 моль кислорода.

№4. Задача. Найти количество вещества, массу и объем (н.у.): а) 12*1023 молекул фтора; б) 3*1023 молекул азота; в) 1,8*1023 молекул хлора;

gigabaza.ru

Решение задач по химии 8 класс. | Уроки по Химии

Решение задач по химии 8 класс.

22.07.2015 12431 739 Битабарова Хадиша Исабековна

Предисловие.

 

Задачи по химии обычно предлагаются на всех экзаменах по химии: устных и письменных.

На последних, как правило, в экза­менационные билеты входят только задачи. Умение решать их яв­ляется основным показателем творческого усвоения предмета. Кроме того, решение задач при изучении теории позволяет значи­тельно лучше разобраться в ней и усвоить наиболее сложные воп­росы.

С помощью этого задачника вы вспомните навыки решения таких за­дач и научитесь решать те химические задачи, с которыми еще не встречались.

Вам подскажет нужные форму­лы, ход решения и правила оформления задач.

 Задачник  включает все типы расчетных задач, основанных на вычислениях по химическим формулам на вычислениях по химическим уравнениям реакций , а также качествен­ные задачи .

В    задачнике  используются общепринятые в настоящее время обо­значения физических величин и схема записи расчетов. Следует иметь в виду, что во многих школах величину «количество веще­ства» обозначают символом n, но в настоящем задачнике принято обозначение ν, которое больше распространено в высшей школе. В задачнике использованы единицы международной системы СИ, некоторые допустимые внесистемные единицы (тонна, литр, милилитр и др.),современная международная номенклатура неорга­нических веществ.

Задачи сгруппированы по основным темам, последовательно изучаемым в 8-9  классах: «Постоянство состава вещества»,«Вычисления по химическим формулам», «Основные количественные характеристики вещества: количества вещества, масса и объем»,« Массовая, объемная и молярная доля вещества в смеси. Массовая доля элемента в соединении», «Расчеты по химическим уравненииям», «Кристаллогидрата», «Растворимость веществ. Молярная концентрация.  Плотность раствора в массовая доля вещества в растворе», «Простейшие расчеты по уравнениям химических реакции», «Тепловой эффект химической реакции», «Вывод формул соединений», «Объемные отношения газов. Определение объема газа по массе вещества, содержащего определенную долю примесей», «Расчет массы, объема продукта реакции, если одно из реагирующих веществ  в избытке», «Расчеты, связанные с использованием доли выхода продуктов реакции», «Электролитическая  диссоциация. Сильные и слабые электролиты», «Скорость химической реакции. Химическое равновесие», «Основные понятия и стехиометрические законы химии».

 

  Задачник  дает возможность систематизировать базовые зна­ния по химии. Надеемся, что она пригодится не только вам, но и вашим учителям

 

 

Нахождение молекулярной массы вещества.

 

1.      Найти молярную массу сульфата алюминия. Указать относительную молекулярную массу вещества.

Дано:

АІ2(SО4)3

Найти:

М[АІ2(SО4)3] -?

Мr[АІ2(SО4)3] -?

Решение:

М[АІ2(SО4)3] = А(АІ) · n(АІ)  + А(S) · n(S)  + А(О) · n(О) 

М[АІ2(SО4)3] = 27 · 2 + (32 + 16 · 4) · 2 = 54 + 96 · 3 =

=  54 + 288 = 342 г/моль

Мr[АІ2(SО4)3] = Аr(АІ) · n(АІ)  + Аr(S) · n(S)  + Аr(О) · n(О) 

Мr[АІ2(SО4)3] = 27 · 2 + (32 + 16 · 4) · 2 = 54 + 96 · 3 =

=  54 + 288 = 342 .

Ответ: М[АІ2(SО4)3] = 342 г/моль;  Мr[АІ2(SО4)3] = 342.

2.      Найти молярную массу ортофосфорный кислоты. Указать относительную молекулярную массу вещества.

Дано:

Н3РО4

Найти:

М(Н3РО4) -?

Мr(Н3РО4) -?

Решение:

М(Н3РО4) = А(Н) · n(Н)  + А(Р) · n(Р)    + А(О) · n(О) 

М(Н3РО4) = 1 · 2 + 31· 1  + 16 · 4 = 2 + 31 + 64 = 98 г/моль

Мr(Н3РО4) = Аr(Н) · n(Н)  + Аr(Р) · n(Р) + Аr(О) · n(О) 

Мr(Н3РО4)  = 1 · 2 + 31· 1  + 16 · 4 = 2 + 31 + 64 = 98

Ответ: М(Н3РО4) = 98 г/моль;  Мr(Н3РО4) = 98.

3.      Найти молярную массу оксида натрия. Указать относительную молекулярную массу вещества.

Дано:

Nа2О

Найти:

М(Nа2О) -?

Мr(Nа2О) -?

Решение:

М(Nа2О) = А(Nа) · n(Nа)  + А(О) · n(О) 

М(Nа2О) = 23 · 2 + 16 · 1 = 46 + 16 = 62 г/моль

Мr(Nа2О) = Аr(Nа) · n(Nа)  + Аr(О) · n(О) 

Мr(Nа2О)  = 23 · 2 + 16 · 1  = 46 + 16  = 62

Ответ: М(Nа2О) = 62 г/моль;  Мr(Nа2О) = 62.

4.      Найти молярную массу гидроксида кальция. Указать относительную молекулярную массу вещества.

Дано:

Са(ОН)2

Найти:

М(Са(ОН)2) -?

Мr(Са(ОН)2) -?

Решение:

М(Са(ОН)2) = А(Са) · n(Са)  + А(О) · n(О)    + А(Н) · n(Н) 

М(Са(ОН)2) = 40 · 1 + 16· 2  + 1 · 2 = 40 + 32 + 2 = 74 г/моль

Мr(Са(ОН)2) = Аr(Са) · n(Са)  + Аr(О) · n(О) + Аr(Н) · n(Н) 

Мr(Са(ОН)2)  = 40 · 1 + 16· 2  + 1 · 2 = 40 + 32 + 2 = 74

Ответ: М(Са(ОН)2) = 74 г/моль;  Мr(Са(ОН)2) = 74.

 

Задачи для самостоятельной работы.

 

1.  Найдите  относительную молекулярную массу вещества по формуле Nа3Сr2О7 дихромат натрия. Ответ: 262.

2.  Найдите  относительную молекулярную массу вещества по формуле АІ(МnО4)3 перманганат алюминия. Ответ: 357.

3.  Найдите  относительную молекулярную массу вещества по формуле К3РО4 ортофосфат калия. Ответ: 212.

4.  Найдите  относительную молекулярную массу вещества по формуле Zn(NО3)2 нитрат цинка. Ответ: 189.

5.  Найдите  относительную молекулярную массу вещества по формуле Nа3ВО3 борат натрия. Ответ: 128.

6.  Найдите  относительную молекулярную массу вещества по формуле

Nа[АІ(ОН)4]  тетрагидроксоалюминат натрия. Ответ: 118.

7.  Найдите  относительную молекулярную массу вещества по формуле Мg3(РО4)2 ортофосфат магния. Ответ: 262.

8.  Найдите  относительную молекулярную массу вещества по формуле К3РО4 ортофосфат калия. Ответ: 212.

9. Найти  относительную молекулярную массу сульфата натрия Nа2SО4. Ответ: 142.

10. Вычислите относительную молекулярную массу углекислого газа СО2. Ответ: 44.

11. Вычислите относительную молекулярную массу оксида серы (ІV)  SО2. Ответ: 64.

12. Вычислите относительную молекулярную массу оксида фосфора (V) Р2О5. Ответ: 142.

13. Вычислите относительную молекулярную массу оксида серы (VІ) SО3. Ответ: 80.

14. Вычислите относительную молекулярную массу оксида алюминия АІ2О3. Ответ: 102.

15. Вычислите относительную молекулярную массу оксида железа (ІІ) ҒеО. Ответ: 72.

16. Вычислите относительную молекулярную массу нитрата магния Мg(NО3)2. Ответ: 148.

17. Вычислите относительную молекулярную массу хлорида натрия NаСІ. Ответ: 58,5.

18.  Найти молярную массу сульфата железа. Ответ: 96.

19. Найти молярную массу фосфата бария. Ответ: 44.

20. Найти молярную массу азотной кислоты. Ответ: 63.

Полный текст материала смотрите в скачиваемом файле.На странице приведен только фрагмент материала.

tak-to-ent.net

Типовые задачи по химии за курс 8 класса

Решение типовых задач

Моль. Молярная масса

Задача 1.

Определите кол-во в-ва атомного кислорода в оксиде меди (II) массой 159 г.

Ответ: 2моль

Задача 2.

Вычислите, какое кол-во в-ва карбоната кальция заключается в 80 г карбоната кальция.

Ответ: 0,8 моль

Задача 3.

Определите массу 3 моль нитрата кальция

Ответ: 492 г.

Задача 4.

Относительная атомная масса ртути равна 201. Определите массу одного атома ртути в граммах

Ответ: г.

Задача 5.

Вычислите, сколько молекул содержится в 34 г аммиака? Какова масса одной молекулы.

Ответ:

Химические формулы и расчеты по ним

Задача 1.

Напишите формулы соединений с водородом следующих элементов: азота, кремния, серы, брома

Задача 2.

Напишите формулы соединений с кислородом следующих элементов: Серебра(1), магния(2), фосфора(5), кремния(4), алюминия(3), марганца(7), серы(6), осмия(8)

Задача 3.

Рассчитайте массовую долю и в процентах по массе каждого элемента в сульфате аммония.

Задача 4.

Какая масса кальция потребуется для получения 148 г гидроксида кальция?

Задача 5.

Определите массовую долю кристаллизационной воды в медном купоросе?

Нахождение формулы вещества по результатам анализа

Задача 1.

Массовая доля серы в оксиде равна 40%. Определите формулу оксида.

Задача 2.

Состав оксида элемента выражается простейшей формулой ЭО2. Известно, что для получения оксида массой 22,2 г потребовался элемент массой 15,8 г. Какой элемент образует оксид?

Задача 3.

Вещество содержит 7,7% водорода и 92,3% углерода. Определите формулу этого в-ва, если его молярная масса составляет 26г/моль

Газовые законы. Молярный объем газа

Задача 1.

Какую массу будет иметь N2 объемом 60 л при н.у.?

Задача 2.

Определим массу и объем, занимаемый при н.у. молекулами кислорода

Задача 3.

Какой объем занимает при н.у. углекислый газ массой 22 г?

Задача 4.

Какой объем займет при температуре 20 и давлении 25 кПа аммиак массой 51 г.

Задача 5.

Относительная плотность галогеноводорода по воздуху равна 1,26. Определите плотность этого газа по водороду и назовите его

Задача 6.

Плотность газа по водороду 16. Определите плотность газа по воздуху

Задача 7.

Давление водяного пара при 25 составляет 3173 Па. Сколько молекул содержится в 1 мл этого пара?

Расчеты по химическим уравнениям

Задача 1.

Сколько граммов воды образуется при а) 10 г окиси мели б) 10 г CuO

Задача 2.

Определите массу брома, которая потребуется для получения бромида алюминия массой 53,4 г.

Задача 3.

Рассчитайте объем водорода, который выделится при растворении цинка массой 6,5 г в избытке соляной кислоты (н.у.)

Задача 4.

Вычислите объем оксида серы (6), который надо взять для реакции с кислородом, чтобы получить оксид серы (6) массой 20 г. Массовая доля выхода продукта равна 80%. Объем рассчитайте при н.у.

Задача 5.

Смесь медных и магниевых опилок массой 4,5 г обработали раствором соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 1,68 л (н.у.) Вычислите массовую долю меди в смеси.

Задача 6.

К раствору, содержащему 43,6 г нитрата серебра пропустили хлороводород объемом 5л. Выпавший осадок отделили, высушили и взвесили, его масса составила 29 г. Определите выход соли, выпавшей в осадок.

Задача 7.

К раствору, содержащему хлорид бария массой 41,6 г, прилили раствор, содержащий 35 г сульфата натрия. Рассчитайте массу полученного осадка.

infourok.ru

Задачи по химии 8 класса с решением

+1. Что из ниже перечисленного является смесью?

А) дистиллированная вода Б) кислород В)медь С) Сахар Д) воздух

+2. Какая из ниже перечисленных смесей гомогенна (однородна)?

А)Медные и железные опилки В)Молоко С)Туман Д)Крем Е)Столовый уксус

+3.Что из ниже перечисленного не является способом разделения смесей?

А) кристаллизация В) дистилляция С) плавление Д) фильтрование Е) центрифугирование

+4.Руда содержит пиралюзит MnО2 (массовая доля 30,4%)и манганозит MnО (массовая доля 6,3%) и не содержащие марганец примеси. Определите массовую долю марганца в руде.

А) 36,7% В) 18,35% С) 4,88% Д)24,1% Е)19,22%

+5. Смесь CuSO4 * 5 h3O и FeSO4 * 7h3O содержит 41,59% воды по массе. Рассчитайте массовую долю FeSO4 * 7h3O .

А) 50% В) 55% С) 60% Д) 65% Е)70%

+6.Минерал содержит 75% PbS. Какое количество этого минерала содержит 200 г свинца.

А) 231 В) 173 С) 308 Д)251 Е) 261

+7. Сколько атомов углерода содержится в 100 г доломита MgCO3*CaCO3 , содержащего 8% некарбонатных примесей.

А) 6,02 *1023 В) 3,01 *1023 С) 3,27*1023 Д) 6,54*1023 Е) 3,01 * 1022

+8.В избытке соляной кислоты растворили 6 г магния и 6,5 г цинка. Определите массу полученного при этом водорода.

А) 0,35 г Б)0,70 г С)1,40г Д)0,53 г Е) 1 г

+9. Какие вещества и в каком количестве получатся при сгорании 5,6 г порошка железа в 20 г паров брома.

А)0,04 моль FeBr2 , 0,06 моль FeBr3 В)0,05 моль FeBr2 , 0,05 моль FeBr3

С)0,1 моль FeBr Д) 0,1 моль FeBr2 Е)0,1 моль FeBr3

+10.На полное растворение 8 г смеси магния и алюминия требуется 196 г 20% раствора серной кислоты. Определите % содержание магния и алюминия в смеси.

А) 40% магния и 60% алюминия В) 50% и 50% С) 25% и 75% Д) 10% и 90% Е) 3% и 93%

+11. Вычислите массу 30% раствора азотной кислоты, который надо добавить к 300 г 15% раствора, чтобы получить 25% раствор.

А) 500 В) 400 С) 700 Д)800 Е)600

+ 12.Определите, какая масса 15% и какая масса 60% раствора серной кислоты потребуется для приготовления 500 30% раствора?

А) 333,33 г и 166,87г В) 233,33 и 266, 67 г С) 353,33 г и 146,67 г Д) 433,33 и 66, 67 Е)133,33 и 366, 67

+13. В сосуде смешали 18 г 10% раствора CaCl2 , 22 г 5% раствора MgCl2 , 16 г воды, 54 г 8% раствора BaCl2 . Вычислите массовые доли веществ, находящихся в растворе.

А) 1,4%, 1,2%, 3,9% В) 1,6, 1, 4,9% С) 1,6%, 1%, 3,9% Д) 1,9%, 1,5%, 3,9% Е)1,6%, 1,4%, 3,5%

+14. Что такое кристаллогидрат?

А)пересыщенные растворы веществ

В) сложные вещества с химически связанной водой

С) разбавленные растворы веществ

Д) твердая смесь воды и солей

Е) полутвердая смесь воды и солей

+15.Какую массу соли необходимо добавить к 400 г 20% раствору соли, чтобы раствор стал 25%?

А) 28 В) 26,67 С) 28,67 Д) 30 Е)24,67 г

+16.Что такое насыщенный раствор?

А) раствор вещества, в котором данное вещество больше не растворяется

В) раствор вещества, в котором возможно дальнейшее растворение

С) раствор вещества, насыщенного кислородом

Д) раствор вещества, насыщенного водой

Е) раствор вещества, в котором растворено больше возможного количества вещества

+17. Вычислите растворимость сулемы HgCl2 при 250С , если в 500 г воды при данной температуре удалось растворить 36,5 г сулемы?

А)7,3 г В) 8,4 г С)6,5 г Д) 6 г Е)5,4 г

+18. Вычислите количество вещества азотной кислоты, которая содержится в 400 мл 1,5М раствора азотной кислоты?

А) 0,5 моль В) 0,7 моль С) 0,45 моль Д) 0,333 моль Е)0, 6 моль

+19.Рассчитайте массовую долю хлорида натрия NaCl в растворе с молярной концентрацией этого вещества 2 М. Плотность такого раствора равна 1,12 г/ см3

А) 10,45% В) 10% С) 10,85% Д) 11,5% Е) 11,45%

+20.Вычислите молярную концентрацию азотной кислоты в ее 40%-ном растворе (плотность раствора - 1,1 г/ см 3)

А) 7,98М В) 6,6 М С) 6,98 М Д) 8,9 М Е) 1,9 М

+21.Вычислите массу медного купороса и массу 20%-ного раствора сульфата меди(II), необходимых для приготовления 150 г раствора сульфата меди(II) с массовой долей сульфата меди 30%?

А) 4 г и 146 г В) 48,1 г и 101,9 г С) 36 г и 114 г Д) 38,1 г и 111,9 г

Е)34,1 г и 115,9 г

Образец.Вычислите массу медного купороса и массу 10% раствора сульфата меди(II), необходимых для приготовления 200г раствора сульфата меди(II) с массовой долей сульфата меди 16%.

0,64               0,06

           0,16               -конверт Пирсона;  0,64-это массовая доля CuSO4  в купоросе.

0,1                  0,48

 m(CuSO4*5h3O)=200 :/(0,06+0,48) *0,06=22,22г;

m(CuSO4)10%-ного р-ра  = 200 :/(0,06+0,48) *0,48=177,78г;

+ 22.К 300 г 6%-ного раствора карбоната натрия добавили 30 г кристаллической соды. Вычислите массовую долю карбоната натрия в образовавшемся растворе? (кристаллическая сода-Na2CO3*10h3O)

А) 5,2% В) 6,55% С)8,4% Д) 8,82% Е) 9,73%

+23.Растворимость карбоната натрия при 20 0С составляет 21,8 г в 100 г воды, а при 40 0С-48,8 г. Вычислите массу кристаллической соды которая выпадает в осадок, если 300 г насыщенного при 40 0С раствора охладить до 20 0С.

А) 343,6 г В) 233,2 г С) 245,4 г Д) 153,2 г Е) 238 (?)

+ 24.Раствор с массовой долей нитрата серебра 82% является насыщенным при температуре 60 0С. При охлаждении этого раствора 140 г до температуры 10 0С в осадок выпала соль массой 71,2 г. Определите коэффициент растворимости нитрата серебра при температуры 10 0С.

А) 173 г В) 80 г С) 156 г Д) 220 г Е) 45,6 г

+25.К воде массой 200 г прилили раствор 2 М КСl объемом 40 мл и плотностью 1,09 г/мл. Определите молярную концентрацию и массовую долю KCl в полученном растворе, если его плотность равна 1,015 г/мл.

А) 0,456 М и 1,7% В) 0,234 М и 3,8% С) 0,25М и 1,5%

Д) 0,33 М и 2,45% Е) 0,267 М и 3,4%

Решение.

hello_html_59dec93c.jpg

hello_html_mfa5a1b1.jpg

hello_html_520fe2c1.jpg

hello_html_5edacac2.jpg

hello_html_4cebf4bd.jpg

hello_html_7cce6ab0.jpg

hello_html_17211a41.jpg

hello_html_61523f04.jpg

hello_html_d27b8af.jpg

hello_html_5393b63d.jpg

hello_html_9a3a743.jpg

hello_html_11cf8938.jpg

hello_html_4269f32b.jpg

hello_html_47f697da.jpg

infourok.ru

Примеры решения типовых задач на понятие "количество вещества"

Важно знать! Как научиться решать задачи по химии.

Задача 1.1. Имеется 0,4 моль железа. Определите массу железа и число имеющихся атомов железа.

Решение. Используя формулу: v = m/M = V/VM = N/NA и величину M(Fe) = 56 г/моль, имеем:m = v • M = 0,4 моль • 56 г/моль = 22,4 гN(Fe) = V • Na = 0,4 моль • 6,02 • 1023 атомов/моль = 2,41 • 1023 атомов железа.

Задача 1.2. Имеется 26,4 г оксида углерода (IV). Определите количество вещества оксида углерода (IV), его объем (н.у.), а также число имеющихся молекул оксида углерода (IV).

Решение. Используя формулу: v = m/M = V/VM = N/NA и величину М(С02) = 44 г/моль, имеем:v = m/М = 26,4 г / (44 г/моль) = 0,6 мольV = VM • v = 22,4 л/моль • 0,6 моль = 13,44 лN(Ch5) = NA • v = 6,02 • 1023 молекул/моль • 0,6 моль = З,61 • 1023 молекул С02.

Задача 1.3. Имеется 39,2 л сероводорода (н.у.). Определите количество вещества сероводорода, его массу и число имеющихся молекул сероводорода.

Решение. Используя формулу: v = m/M = V/VM = N/NA и величину M(h3S) = 34 г/моль, имеем:v = V/VM = 39,2 л / (22,4 л/моль) = 1,75 мольm = M • v = 34 г/моль • 1,75 моль = 59,5 гN(h3S) = NA • v = 6,02 • 1023 молекул/моль • 1,75 моль = 10,5 • 1023 молекул = 1,05 • 1024 молекул h3S.

Задача 1.4. Имеется 7,826 • 1024 молекул хлора. Определите количество вещества хлора, его массу и объем (н.у.).

Решение. Используя формулу: v = m/M = V/VM = N/NA и величину М(Сl2) = 71 г/моль, имеем:v = V/VM = 7,826 • 1024 молекул / (6,02 • 1023 молекул/моль) = 13,0 мольm = M • v = 71 г/моль • 13 моль = 923 гV = VM • v = 22,4 л/моль • 13 моль = 291 л.

Задача 1.5. Определите молярную массу газа, если его плотность равна 2,59 г/л при н.у.

Решение. Используя формулу: m/M = V/VM и величину ρ(газа) = m/V = 2,59 г/л, имеем:М = VM • m/V = VM • ρ = 22,4 л/моль • 2,59 г/л = 58 г/моль.

[Сборник задач, упражнений и тестов по химии: 11 класс: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия: 11 класс» / М.А. Рябов]

Решаем задачи по химии включающие: моль, молярная масса, химическое уравнение, молярный объем газов.Видео ютуб канала "День знаний"

Поделитесь с друзьями:

zadachi-po-ximii.megapetroleum.ru

Задания по химии для 8 класса

Инструкция по выполнению работы

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 17 заданий. Часть 1 содержит 15 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 2 задания с развернутым ответом.

Ответы к заданиям 1-12 записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа.

Ответы к заданиям 13-15 записываются в виде последовательности цифр.

К заданиям 16-17 следует дать полный развернутый ответ, включающий в себя необходимые уравнения реакции и расчеты. Задания выполняются на отдельном листе.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются.

Часть 1.

При выполнении заданий 1-15 в поле ответа запишите одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?

1)алюминий-фосфор-хлор

2)фтор-азот-углерод

3)хлор-бром-йод

4)кремний-сера-фосфор

Ответ:

  1. В молекуле фтора химическая связь

1)ионная

2)ковалентная полярная

3)ковалентная неполярная

4)металлическая

Ответ:

  1. В каком соединении степень окисления равна +3

1)Na3N

2)Nh4

3)Nh5Cl

4)HNO2

Ответ:

  1. Вещества, формулы которых- ZnO,Na2SO4, являются соответственно

1)основным оксидом и кислотой

2)амфотерным гидроксидом и солью

3)амфотерным оксидом и солью

4)основным оксидом и основанием

Ответ:

  1. Признаком протекания химической реакции между оксидом меди и водородом является

1)появление запаха

2)изменение цвета

3)выпадение осадка

4)выделение газа

Ответ:

  1. Газ выделяется при взаимодействии

1)MgCl2 u Ba(No3)2

2)Na2CO3 u CaCl2

3)Nh5Cl u NaOH

4)CuSO4 u KOH

Ответ:

  1. Не реагируют друг с другом

1)хлор и водород

2)кислород и кальций

3)азот и вода

4)железо и сера

Ответ:

  1. Оксид цинка реагирует с каждым из двух веществ:

1)Na2O u h3O

2)SiO2 u Ag

3)NaOH u HCl

4)HNO3 u O2

Ответ:

  1. В реакцию с соляной кислотой вступает

1)нитрат серебра и

2)нитрат бария

3)серебро

4)оксид кремния

Ответ:

  1. Среди веществ NaCl, Na2S,Na2SO4- в реакцию с раствором Cu(NO3)2 вступают

1)только Na2S

2)NaCl u Na2S

3)Na2S u Na2SO4

4)NaCl u Na2SO4

Ответ:

  1. Верны ли суждения о безопасном обращении с химическими веществами?

А. Разбитый ртутный термометр и вытекшую из него ртуть следует выбросить в мусорное ведро.

Б. Красками, содержащими соединения свинца, не рекомендуется покрывать детские игрушки и посуду.

1)верно только А

2)верно только Б

3)верны оба суждения

4)оба суждения неверны

Ответ:

  1. Сера является окислителем в реакции

1)h3S+I2=S+2HI

2)3S+2Al=Al2S3

3)2SO2+O2=2SO3

4)S+3NO2=SO3+3NO

Ответ:

При выполнении задания 13 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите в таблицу цифр, под которыми они указаны

  1. Общим для магния и кремния является

1)наличие трех электронных слоев в их атомах

2)существование соответствующих им простых веществ в виде двухатомных молекул

3)то, что они относятся к металлам

4)то, что значение их электроотрицательности меньше, чем у фосфора

5) образование ими высших оксидов с общей формулой ЭО2

Ответ:

При выполнении заданий 14, 15 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества

Вещества реактив

А)Na2CO3 u Na2SiO3 1)CuCl2

Б)K2CO3 u Li2CO3 2)HCl

В)Na2SO4 u NaOH 3)MgO

4)K3PO4

Ответ:

  1. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

Название вещества реагенты

А)сера 1)CO2,Na2SO4(р-р)

Б)оксид цинка 2)HCl,NaOH(р-р)

В)хлорид алюминия 3)AgNO3(р-р),KOH(р-р)

4)h3SO4,O2

Часть 2

Для ответов на задания 16,17 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания, а затем развернутый ответ к нему.

  1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

HI+h3SO4=I2+h3S+h3O

  1. 170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра.

Схема оценивания экзаменационной работы по химии

Часть1

Верное выполнение каждого из заданий 1-13 оценивается 1 баллом.

За полный правильный ответ на каждое из заданий 14-15 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущено 2 и более ошибок или ответа нет, то выставляется о баллов.

№ задания

ответ

номер задания

ответ

1

1

11

2

2

3

12

2

3

4

13

14

4

3

14

241

5

2

15

423

6

3

7

3

8

3

9

1

10

1

Часть2

16.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

баллы

Элементы ответа:

1)составлен электронный баланс

2)расставлены коэффициенты в уравнении реакции

3)Указано, что сера в степени окисления+6 является окислителем, а иод в степени окисления -1-восстановителем.

Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы

3

В ответе допущена ошибка только в одном из элементов

2

В ответе допущены ошибки в двух элементах

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3

17.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

баллы

1)Составлено уравнение реакции

AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3

2)Рассчитаны количество вещества и масса нитрата серебра, содержащегося в исходном растворе

По уравнению реакции n(AgNO3)=n(AgCl)=m(AgCl)|M(AgCl)=8,61|143,5=0,06моль

m(AgNO3)=n(AgNO3).M(AgNO3)=0,06.170=10,2г

3)Вычислена массовая доля нитрата серебра в исходном растворе:

W(AgNO3)=m(AgNO3)|m(р-ра)=10,2/170=0,06или6%

Критерии оценивания

баллы

Ответ правильный, полный, содержит все названные элементы

3

Правильно записаны два первых элемента ответа

2

Правильно записан один элемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3

multiurok.ru