Перманганат калия: основные химические свойства и реакции. Кмно4 что это


основные химические свойства и реакции

Перманганат калия в латыни имеет название Kalii permanganas. В миру это просто марганцовка - калиевая соль в реакции марганцевой кислоты. Буквенное обозначение KMnO. Соприкасаясь с органикой, образует белок – альбуминат, в ощущениях тела эта реакция передается чувством жжения, вязания, локального раздражения, при этом обладая заживляющим эффектом и свойством дезодоранта и противоядия.перманганат калия

Получают перманганат калия путем электрохимического окисления марганцевых соединений либо изменением их пропорций. Вот некоторые на перманганат калия реакции, широко используемые в промышленности и фармакологии:

2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4h3O

2K2MnO4 + 2h3O → 2KMnO4 +h3↑ + 2KOH.

Здесь, как мы видим, марганец, окисляясь, взаимодействует с солями хлора и молекулами калия. Вторая по счету реакция широко используется в промышленности, так как при ней перманганат калия вырабатывается эндотермическим путем при электролизе концентрата.

Физические свойства перманганата калия

В науке это соединение иначе называют марганцевокислым калием, который представляет собой зернистые кристаллы ромбической формы и темно-лилового цвета. В виде кристаллов перманганат калия распадается при температуре нагрева 240°С и выше, образуя выделение кислорода. Это демонстрирует следующая реакция:

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.

Плотность вещества 2,703 г/см. куб, молярная масса перманганата калия – 158,03 г/моль. Растворимость соединения в воде зависит от степени концентрации, а также от температуры воды (данные представлены в таблице 1).

Таблица 1. Растворимость перманганата калия при различных температурах

t реакции01020304050
грамм кристалов/100 гр воды2,84,16,48,311,214,4

В зависимости от количества кристаллов, добавленных в воду разной температуры, каждый раствор будет иметь свой оттенок – от слабого, нежно-малинового при малой концентрации до пурпурно-фиолетового – при большой. Другими растворителями кристаллов перманганата калия выступают ацетон, аммиак и метиловый спирт. перманганат калия химические свойства

Химические свойства перманганата калия

Вещество "перманганат калия" является довольно сильным окислителем. В зависимости от рН-среды он воздействует на разные типы веществ, восстанавливаясь в уравнении до марганцевых соединений различных степеней окисления. Например, в кислой среде – II, в щелочной – до VI, в нейтральной среде, соответственно, – до IV.

Перманганат калия реакцииСоприкасаясь с концентратом серной кислоты, перманганат калия, химические свойства которого указывают на окисление, становится причиной взрывной реакции, а при нагревании выделяет кислород – этот метод добычи О2 повсеместно используют в промышленности.

Применение перманганата калия

В современном лабораторном производстве  перманганат калия распространен в органическом синтезе в виде окислителя. В щелочном растворе является действенным моющим и обезжиривающим препаратом. Популярно и универсально применение 0,1% раствора в медицине при лечении ожогов, полосканиях, обеззараживании, выводе токсинов. Некоторые аптеки не отпускают это вещество, так как приказом Министерства оно причислено к взрывоопасным. Зато можно достать перманганат калия в садово-огородных магазинах, где его продают в виде удобрения.

fb.ru

Перманганат калия - это... Что такое Перманганат калия?

Слева направо (водные растворы): pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде — до соединений марганца(II), в нейтральной — до соединений марганца(IV), в сильно щелочной — до соединений марганца(VI). Примеры реакций приведены ниже (на примере взаимодействия с сульфитом калия:
  • в кислой среде:
  • в нейтральной среде:
  • в щелочной среде:
    • в щелочной среде на холоде:

Однако надо отметить, что последняя реакция (в щелочной среде) идёт по указанной схеме только при недостатке восстановителя и высокой концентрации щёлочи, которая обеспечивает замедление гидролиза манганата калия.

При соприкосновении с концентрированной серной кислотой перманганат калия взрывается, однако при аккуратном соединении с холодной кислотой реагирует с образованием неустойчивого оксида марганца(VII):

при этом в качестве промежуточного продукта может образовываться интересное соединение — оксосульфат марганца MnO3HSO4. По реакции с фторидом йода(V) можно получить аналогичный оксофторид:

При нагревании разлагается с выделением кислорода (этим способом пользуются в лаборатории для получения чистого кислорода). Схему реакции упрощённо можно представить уравнением:

На самом деле реакция идёт намного сложнее, например, при не очень сильном нагревании её можно примерно описать уравнением:

Реагирует с солями двухвалентного марганца, например:

Эта реакция в принципе обратна дисмутации (диспропорционирование) K2MnO4 на MnO2 и KMnO4.

Водные растворы перманганата калия термодинамически нестабильны, но кинетически довольно устойчивы. Их сохранность резко повышается при хранении в темноте.

Применение

Применение этой соли чаще всего основано на высокой окисляющей способности перманганат-иона, обеспечивающей антисептическое действие.

Медицинское применение

Разбавленные растворы (около 0,1 %) перманганата калия нашли широчайшее применение в медицине как антисептическое средство, для полоскания горла, промывания ран, обработки ожогов. В качестве рвотного средства для приёма внутрь при некоторых отравлениях используют разбавленный раствор.

Фармакологическое действие

Антисептическое средство. При соприкосновении с органическими веществами выделяет атомарный кислород. Образующийся при восстановлении препарата оксид образует с белками комплексные соединения — альбуминаты (за счет этого калия перманганат в малых концентрациях оказывает вяжущее, а в концентрированных растворах — раздражающее, прижигающее и дубящее действие). Обладает также дезодорирующим эффектом. Эффективен при лечении ожогов и язв. Способность калия перманганата обезвреживать некоторые яды лежит в основе использования его растворов для промывания желудка при отравлениях неизвестным ядом и пищевых токсикоинфекциях. При попадании внутрь всасывается, оказывая действие (приводит к развитию метгемоглобинемии).

Показания

Смазывание язвенных и ожоговых поверхностей — инфицированные раны, язвы и ожоги кожи. Полоскание полости рта и ротоглотки — при инфекционно-воспалительных заболеваниях слизистой оболочки полости рта и ротоглотки (в том числе при ангинах). Для промывания и спринцеваний при гинекологических и урологических заболеваниях — кольпиты и уретриты. Для промываний — желудка при отравлениях, вызванных приемом внутрь алкалоидов (морфин, аконитин, никотин), синильной кислотой, фосфором, хинином; кожи — при попадании на нее анилина; глаз — при поражении их ядовитыми насекомыми.

Противопоказания

Гиперчувствительность.

Побочные действия

Аллергические реакции, при использовании концентрированных растворов — ожоги и раздражение. Передозировка. Симптомы: резкая боль в полости рта, по ходу пищевода, в животе, рвота, диарея; слизистая оболочка полости рта и глотки — отечная, темно-коричневого, фиолетового цвета, возможен отек гортани, развитие механической асфиксии, ожогового шока, двигательного возбуждения, судорог, явлений паркинсонизма, геморрагического колита, нефропатии, гепатопатии. При пониженной кислотности желудочного сока возможно развитие метгемоглобинемии с выраженным цианозом и одышкой. Смертельная доза для детей — около 3 г, для взрослых — 0.3-0.5 г/кг. Лечение: метиленовый синий (50 мл 1 % раствора), аскорбиновая кислота (в/в — 30 мл 5 % раствора), цианокобаламин — до 1 мг, пиридоксин (в/м — 3 мл 5 % раствора).

Способ применения и дозы

Наружно, в водных растворах для промывания ран (0.1-0.5 %), для полоскания рта и горла (0.01-0.1 %), для смазывания язвенных и ожоговых поверхностей (2-5 %), для спринцевания (0.02-0.1 %) в гинекологической и урологической практике, а также промывания желудка при отравлениях.

Взаимодействие

Химически несовместим с некоторыми органическими веществами (уголь, сахар, танин) и легкоокисляющимися веществами — может произойти взрыв.

Другие сферы применения

  • Применяется для определения перманганатной окисляемости при оценке качества воды согласно ГОСТ 2761-84 по методу Кубеля [1].
  • Щелочной раствор перманганата калия хорошо отмывает лабораторную посуду от жиров и других органических веществ.
  • Растворы (концентрации примерно 3 г/л) широко применяются при тонировании фотографий.
  • В пиротехнике применяют в качестве сильного окислителя.
  • Применяют в качестве катализатора разложения перекиси водорода в космических жидкостно-ракетных двигателях.
  • Водный раствор перманганата калия используется для травления дерева, в качестве морилки.
  • Водный раствор применяется также для выведения татуировок. Результат достигается посредством химического ожога, при котором отмирают ткани, в которых содержится красящее вещество. Данный метод немногим отличается от простого срезания кожи, обычно он менее эффективен и более неприятен, так как ожоги заживают намного дольше. Татуировка не удаляется полностью, на ее месте остаются шрамы.
  • Перманганат калия или бихромат натрия используются в качестве окислителя при получении мета- и парафталевые кислот из мета- и параксилолов соответственно. (См. Терефталевая кислота)

Получение

Химическое или электрохимическое окисление соединений марганца, диспропорционирование манганата калия. Например:

Последняя реакция происходит при электролизе концентрированного раствора манганата калия и эндотермична, она является основным промышленным способом получения перманганата калия.

Галерея

  • Порошок перманганата калия(под микроскопом)

Примечания

Литература

  • Вульфсон Н. С. — Препаративная органическая химия с.656,657
  • Казанский Б. А. (ред.) — Синтезы органических препаратов (Сборник 3) с.145
  • Реми Г. — Курс неорганической химии (Том 1) с.817

См. также

Ссылки

Wikimedia Foundation. 2010.

dic.academic.ru

ПЕРМАНГАНАТ КАЛИЯ | Энциклопедия Кругосвет

ПЕРМАНГАНАТ КАЛИЯ. KMnO4 – перманганат калия, кристаллогидратов не образует. Темно-фиолетовые кристаллы, плотность 2,703 г/см3. Растворимость в воде – умеренная (6,36 г/100 г воды при 20° С, 12,5 г/100 г воды при 40° С, 25 г/100 г воды при 65° С), не гидролизуется, медленно разлагается в растворе.

Сильный окислитель в растворе и при спекании. Реагирует с типичными восстановителями (этанолом, водородом и др.). Концентрированные растворы перманганата калия окрашены в интенсивно-фиолетовый цвет, а разбавленные – в розовый.

Перманганаты – соли не выделенной в свободном состоянии марганцовой кислоты HMnO4, существующей только в водных растворах. Перманганаты известны для щелочных и щелочноземельных металлов, аммония, серебра и алюминия. Все они образуют фиолетово-черные кристаллы, растворимые в воде. Наиболее растворим среди них перманганат бария Ba(MnO4)2, а наименее растворим перманганат цезия CsMnO4.

При нагревании все перманганаты разлагаются, выделяя кислород и превращаясь в манганаты и диоксид марганца, например:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2­

Перманганат-ион – сильный окислитель, но его окислительная способность ослабевает с уменьшением кислотности раствора. Под действием восстановителей в щелочной среде MnO4- восстанавливается до манганат-иона MnO42-:

MnO4- + e- = MnO42-,

В нейтральной, слабокислой и слабощелочной среде MnO4- переходит в диоксид марганца MnO2:

MnO4- + 2h3O + 3e- = MnO2 + 4OH-

В кислотной среде перманганат-ион превращается в аквакатион [Mn(h3O)6]2+:

MnO4- + 8h4O+ + 5e- = [Mn(h3O)6]2+ + 4h3O

Разбавленные водные растворы перманганата калия неустойчивы, они разлагаются (особенно быстро под действием солнечных лучей) с образованием бурого осадка диоксида марганца и выделением кислорода:

4KMnO4 + 2h3O = 4KOH + 4MnO2Ї + 3O2­

Особенно быстро раствор KMnO4 портится в присутствии восстановителей, органических веществ, которые всегда есть в воздухе. Этиловый спирт C2H5OH: так реагирует с пермантганатом калия

2KMnO4 + 3C2H5OH = 2KOH + 2MnO2Ї + 3Ch4CHO + 2h3O

В подкисленном растворе вместо MnO2 образуются бесцветные катионы Mn2+. Например, в присутствии серной кислоты взаимодействие перманганата калия с таким общепризнанным восстановителем, как сульфит натрия, дает сульфат марганца и сульфат натрия, а также сульфат калия и воду:

2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3h3SO4 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3h3O

Точно такая же реакция, но проведенная в сильнощелочной среде, дает манганатные анионы MnO42- зеленого цвета:

2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + h3O

Химики прошлого прозвали перманганат калия «хамелеоном». Его способность полностью реагировать с многими восстановителями находит применение в широко распространенном методе объемного химического анализа – перманганатометрии. Этим методом можно напрямую определить содержание железа(II), сурьмы(III), марганца(II), ванадия(IV), вольфрама(V), урана(IV), таллия(I), хрома(III), пероксида водорода, щавелевой кислоты и ее солей, арсенитов, гидразина и ряда органических веществ. Обратным перманганатометрическим титрованием определяют восстановители, реагирующие с KMnO4 медленно – иодиды, цианиды, фосфиты и др. Первооткрывателем этого удивительного вещества был шведский химик и аптекарь Карл-Вильгельм Шееле. Шееле сплавлял «черную магнезию» – минерал пиролюзит (природный диоксид марганца), с поташом – карбонатом калия и селитрой – нитратом калия. При этом получались перманганат калия, нитрит калия и диоксид углерода:

2MnO2 + 3KNO3 + K2CO3 = 2KMnO4 + 3KNO2 + CO2­

Окислительные свойства перманганата калия, которые связаны с высокой степенью окисления марганца в этом соединении (+VII), дают возможность использовать его в лечебных целях – для уничтожения всякой инфекции, для «прижигания» и «подсушивания» кожи и слизистых оболочек.

В медицине применяют водные растворы перманганата калия различной концентрации. Для полосканий и промывания желудка при отравлениях берут 0,1%-ные растворы (бледно-розового цвета), для промывания ран - 0,5%-ные (розовые), а для обработки язв и ожогов - 5%-ные (фиолетовые).

Перманганат калия, попадая на кожу, разлагается с выделением бурого осадка диоксида марганца MnO2. В зависимости от концентрации раствора, а значит, – от количества осадка, диоксид марганца оказывает вяжущее либо прижигающее действие.

Перманганат калия, разлагаясь, выделяет активный кислород, а это ярый враг микробов и неприятных запахов. Зачастую кислород выделяется (и мгновенно расходуется в реакциях окисления), не успевая образовывать газовые пузырьки. Это позволяет врачам вводить растворы KMnO4 в глубокие раны при очень опасной анаэробной (возникающей без доступа воздуха) инфекции.

Полоскания розовым раствором марганцовки рекомендуются при ангинах и стоматитах – воспалении миндалин, слизистой оболочки рта и десен. Таким же раствором промывают глаза при конъюнктивитах. Перманганат калия помогает при пищевых отравлениях: его бледно-розовым раствором промывают желудок или просто выпивают стакан такого раствора натощак.

Растворами перманганата калия обрабатывают ожоги. Помогает марганцовка и при змеином укусе. Если нет специальной сыворотки, точно по месту укуса врачи шприцем вводят раствор KMnO4.

Все мамы и бабушки знают, что ванна с бледно-розовым раствором марганцовки поможет подсушить нежную кожу грудного младенца. Надо только помнить о мерах предосторожности, а они просты: в приготовленную для купания воду надо вносить обязательно раствор KMnO4, но ни в коем случае не кристаллы марганцовки – иначе возможен химический ожог.

Твердый перманганат калия и его крепкие растворы могут быть опасны, поэтому хранить его следует в местах, недоступных малышам, а обращаться с осторожностью.

При отравлении концентрированным раствором этого вещества возникает ожог рта, пищевода и желудка. Врачи-травматологи рассказывают, что такие отравления нет-нет, да и случаются – когда рассеянный человек принимает раствор марганцовки за крепко заваренный чай. В этом случае надо немедленно промыть желудок теплой водой с добавлением активированного угля. Можно использовать и раствор, содержащий в двух литрах воды полстакана слабого раствора перекиси водорода и один стакан столового уксуса. В этом случае перманганат-ионы переходят в менее опасные катионы марганца(II):

2KMnO4 + 5h3O2 + 6Ch4COOH = 2Mn(Ch4COO)2 + 5O2 + 2Ch4COOK + 8h3O

Перманганат калия, служит для отбеливания тканей (при низких концентрациях он не теряет окислительных свойств!), его добавляют в растворы для жидкостной газоочистки от таких опасных примесей как сероводород или фосфин. Химикам хорошо известен метод химического анализа – перманганатометрия (главное действующее лицо здесь тот же перманганат калия), а те, кто углубленно занимается фотографией, знакомы с применением перманганата калия как компонент ослабляющих (снижающих плотность фотоизображения на пленке) растворов. Кроме того, это хороший окислитель органических веществ (с помощью KMnO4 получают из парафинов карбоновые кислоты.

Людмила Аликберова

www.krugosvet.ru

Окислительно-восстановительные реакции с участием органических веществ » HimEge.ru

В окислительно-восстановительных реакциях органические вещества чаще проявляют свойства восстановителей, а сами окисляются. Легкость окисления органических соединений зависит от доступности электронов при взаимодействии с окислителем. Все известные факторы, вызывающие увеличение электронной плотности в молекулах органических соединений (например, положительные индуктивный и мезомерные эффекты), будут повышать их способность к окислению и наоборот.

Склонность органических соединений к окислению возрастает с ростом их нуклеофильности, что соответствует следующим рядам:

увеличение нуклеофильности

Рост нуклеофильности в ряду

Рассмотрим окислительно-восстановительные реакции представителей важнейших классов органических веществ с некоторыми неорганическими окислителями.

Окисление алкенов

При мягком окислении алкены превращаются в гликоли (двухатомные спирты). Атомы-восстановители в этих реакциях – атомы углерода, связанные двойной связью.

Реакция с раствором перманганата калия протекает в нейтральной или слабо щелочной среде следующим образом:

3C2h5 + 2KMnO4 + 4h3O → 3Ch3OH–Ch3OH + 2MnO2 + 2KOH

В более жестких условиях окисление приводит к разрыву углеродной цепи по двойной связи и образованию двух кислот (в сильно щелочной среде – двух солей) или кислоты и диоксида углерода (в сильно щелочной среде – соли и карбоната):

1) 5Ch4CH=CHCh3Ch4 + 8KMnO4 + 12h3SO4 → 5Ch4COOH + 5C2H5COOH + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 17h3O

2) 5Ch4CH=Ch3 + 10KMnO4 + 15h3SO4 → 5Ch4COOH + 5CO2 + 10MnSO4 + 5K2SO4 + 20h3O

3) Ch4CH=CHCh3Ch4 + 8KMnO4 + 10KOH → Ch4COOK + C2H5COOK + 6h3O + 8K2MnO4

4) Ch4CH=Ch3 + 10KMnO4 + 13KOH → Ch4COOK + K2CO3 + 8h3O + 10K2MnO4

Дихромат калия в сернокислотной среде окисляет алкены аналогично реакциям 1 и 2.

При окислении алкенов, в которых атомы углерода при двойной связи содержат по два углеродных радикала, происходит образование двух кетонов:

окисление алкенов до кетонов и кислот окисление алкенов до кетонов

Окисление алкинов

Алкины  окисляются в несколько более жестких условиях, чем алкены, поэтому они обычно окисляются с разрывом углеродной цепи по тройной связи. Как и в случае алкенов, атомы-восстановители здесь – атомы углерода, связанные  кратной связью. В результате реакций образуются кислоты и диоксид углерода. Окисление может быть проведено перманганатом или дихроматом калия в кислотной среде, например:

5Ch4C≡CH + 8KMnO4 + 12h3SO4 → 5Ch4COOH + 5CO2 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12h3O

окисление алкинов

Ацетилен может быть окислен перманганатом калия в нейтральной среде до оксалата калия:

3CH≡CH +8KMnO4→ 3KOOC –COOK +8MnO2 +2КОН +2Н2О

В кислотной среде окисление идет до щавелевой кислоты или углекислого газа:

5CH≡CH +8KMnO4 +12h3SO4 → 5HOOC –COOH +8MnSO4 +4К2SO4 +12Н2ОCH≡CH + 2KMnO4 +3h3SO4 → 2CO2 + 2MnSO4 + 4h3O + K2SO4

Окисление гомологов бензола

Бензол не окисляется даже в довольно жестких условиях. Гомологи бензола могут быть окислены раствором перманганата калия в нейтральной среде до бензоата калия:

C6H5Ch4 +2KMnO4 →  C6H5COOK + 2MnO2 + KOH + h3O

C6H5Ch3Ch4 + 4KMnO4 → C6H5COOK + K2CO3 + 2h3O + 4MnO2 + KOH

Окисление гомологов бензола дихроматом или перманганатом калия в кислотной среде приводит к образованию бензойной кислоты.

5С6Н5СН3+6КMnO4+9 h3SO4→ 5С6Н5СООН+6MnSO4 +3K2SO4 + 14h3O

5C6H5–C2H5 + 12KMnO4 + 18h3SO4  → 5C6H5COOH + 5CO2 + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28h3O

окисление толуола перманганатом

окисление метилкумола перманганатом, гомологи бензола

окисление гомологов бензола

Окисление спиртов

Непосредственным продуктом окисления первичных спиртов являются альдегиды, а вторичных – кетоны.

Образующиеся при окислении спиртов альдегиды легко окисляются до кислот, поэтому альдегиды из первичных спиртов получают окислением дихроматом калия в кислотной среде при температуре кипения альдегида. Испаряясь, альдегиды не успевают окислиться.

3C2H5OH + K2Cr2O7 + 4h3SO4 → 3Ch4CHO + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7h3O

С избытком окислителя (KMnO4, K2Cr2O7) в любой среде первичные спирты окисляются до карбоновых кислот или их солей, а вторичные – до кетонов.

5C2H5OH + 4KMnO4 + 6h3SO4 → 5Ch4COOH + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11h3O

3Ch4–Ch3OH + 2K2Cr2O7 + 8h3SO4 → 3Ch4–COOH + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 11h3O

окисление вторичных спиртов

Третичные спирты в этих условиях не окисляются, а метиловый спирт окисляется до углекислого газа.

окисление метанола

Двухатомный спирт, этиленгликоль HOCh3–Ch3OH, при нагревании в кислой среде с раствором KMnO4 или K2Cr2O7 легко окисляется до щавелевой кислоты, а в нейтральной – до оксалата калия.

5СН2(ОН) – СН2(ОН) + 8КMnO4+12h3SO4→ 5HOOC –COOH +8MnSO4 +4К2SO4 +22Н2О

3СН2(ОН) – СН2(ОН) + 8КMnO4→ 3KOOC –COOK +8MnO2 +2КОН +8Н2О

Окисление альдегидов и кетонов

Альдегиды – довольно сильные восстановители, и поэтому легко окисляются различными окислителями, например: KMnO4,  K2Cr2O7,  [Ag(Nh4)2]OH,  Cu(OH)2. Все реакции идут при нагревании:

3Ch4CHO + 2KMnO4 → Ch4COOH + 2Ch4COOK + 2MnO2 + h3O

3Ch4CHO + K2Cr2O7 + 4h3SO4 → 3Ch4COOH + Cr2(SO4)3 + 7h3O

Ch4CHO + 2KMnO4 + 3KOH → Ch4COOK + 2K2MnO4 + 2h3O

5Ch4CHO + 2KMnO4 + 3h3SO4 → 5Ch4COOH + 2MnSO4 + K2SO4 + 3h3O

Ch4CHO + Br2 + 3NaOH → Ch4COONa + 2NaBr + 2h3O

реакция серебряного зеркала

реакция «серебряного зеркала»

C аммиачным раствором оксида серебра альдегиды окисляются до карбоновых кислот которые в аммиачном растворе дают соли аммония (реакция «серебрянного зеркала»):

Ch4CH=O + 2[Ag(Nh4)2]OH → Ch4COONh5 + 2Ag + h3O + 3Nh4

Ch4–CH=O + 2Cu(OH)2 → Ch4COOH + Cu2O + 2h3O

Муравьиный альдегид (формальдегид) окисляется, как правило, до углекислого газа:

5HCOH + 4KMnO4(изб) + 6h3SO4 → 4MnSO4 + 2K2SO4 + 5CO2 + 11h3O

3СН2О + 2K2Cr2O7 + 8h3SO4 → 3CO2 +2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 11h3O

HCHO + 4[Ag(Nh4)2]OH → (Nh5)2CO3 + 4Ag↓ + 2h3O + 6Nh4

HCOH + 4Cu(OH)2 → CO2 + 2Cu2O↓+ 5h3O

Кетоны окисляются в жестких условия сильными окислителями с разрывом связей С-С и дают смеси кислот:

окисление кетонов

Карбоновые кислоты. Среди кислот сильными восстановительными свойствами обладают муравьиная и щавелевая, которые окисляются до углекислого газа.

НСООН + HgCl2 =CO2 + Hg + 2HCl

HCOOH+ Cl2 = CO2 +2HCl

HOOC-COOH+ Cl2 =2CO2 +2HCl

Муравьиная кислота, кроме кислотных свойств, проявляет также некоторые свойства альдегидов, в частности, восстановительные. При этом она окисляется до углекислого газа. Например:

2KMnO4 + 5HCOOH + 3h3SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5CO2↑ + 8h3O

При нагревании с сильными водоотнимающими средствами (h3SO4 (конц.) или P4O10) разлагается:

HCOOH →(t) CO↑ + h3O

Каталитическое окисление алканов:

каталитическое окисление алканов

Каталитическое окисление алкенов:

каталитическое окисление алкенов

Окисление фенолов:

окисление фенолов окисление фенола

himege.ru

Военное дело - C-4 (взрывчатое вещество)

В состав C-4 входят:

гексоген — около 91 % по массе,

полимерное связующее — полиизобутилен — 2,1 %,

пластификатор — ди-(2-этилгексил)-себацинат или диоктилсебацинат −5,3 %,

моторное масло спецификации SAE 10 — 1,6 %.

Кроме того, в настоящее время в состав добавляется химическая метка (например, 2,3-диметил-2,3-динитробутан) для определения типа взрывчатого вещества и его происхождения.

C-4 производится путём смешения гексогена с раствором остальных компонентов в соответствующем растворителе. Затем растворитель выпаривается, а смесь высушивается. Окончательный продукт имеет белый цвет и консистенцию мягкой глины.

Этот состав был разработан в 1960-х как улучшение состава, применявшегося во 2-й мировой войне, состоявшего из гексогена, минерального масла и лецитина и похожего на пластичные взрывчатые вещества. C-4 входит в группу с обозначением C, в которую также входят составы C2 и C3, содержащие разные количества гексогена.

Иногда утверждается, что обозначение «C» означает композицию (composition), и название состава является аббревиатурой от Composition 4. Однако, это неверно, термин composition использовался для любого стабильного взрывчатого состава, и существовали взрывчатки с названиями «Composition A» и «Composition B». Таким образом, правильное название C-4 выглядит как Композиция C-4 (Composition C-4).

Состав C-4 широко известен своей пластичностью. Он может заполнять щели в зданиях и конструкциях и принимать любую желаемую форму. Кроме того, C-4 известен своей надёжностью и стабильностью. Чувствительность к удару - 48 см (тротил 90-100 см) для груза 2 кг. Надёжным способом вызвать взрыв является применение электродетонатора или капсюля-детонатора.

Дополнительная информация

-Во время войны во Вьетнаме многие американские солдаты использовали небольшие количества C-4 для разогрева пайков в длительных рейдах. Хотя солдаты вполне безопасно применяли этот метод, ходило несколько историй о том, как солдаты пытались потушить C-4, затаптывая пламя, и вызывали взрыв (горение ВВ в замкнутом или полузамкнутом пространстве приводит к повышению давления, ускорению горения и приводит к взрыву с гораздо большей вероятностью, чем горение в открытом пространстве).

-C-4 использовался в финале турнира по профессиональному рестлингу «Король смертельной схватки» («King of the Death match») в 1995 в Японии. Победитель турнира Мик Фоли (Mick Foley) получил при этом ожоги 2-й степени.

-Начиная с 1990-х композицию C-4 (и другие пластичные ВВ) на русском языке стали часто неправильно называть пластид или пластид С-4. Такое название особенно часто применяется для сокрытия верной информации о составе и характеристиках взрывных устройств, применяемых для противоправных действий (в терактах). Термин «Пластиды» применяется в биологии для обозначения элементов клетки.

-С-4 изначально не имеет запаха. Но чтобы собаки могли обнаруживать её, применяют специальные химические маркеры. В большинстве случаев С-4 пахнет миндалём.

voinanet.ucoz.ru

C-4 (взрывчатое вещество) - это... Что такое C-4 (взрывчатое вещество)?

Подготовка заряда C-4

C-4 (Composition C-4) — распространённая в США разновидность пластичных взрывчатых веществ военного назначения. В русском языке название обычно используется в формах си-четыре и си-фор.

В состав C-4 входят:

Кроме того, в настоящее время в состав добавляется химическая метка (например, 2,3-диметил-2,3-динитробутан) для определения типа взрывчатого вещества и его происхождения.

C-4 производится путём смешения гексогена с раствором остальных компонентов в соответствующем растворителе. Затем растворитель выпаривается, а смесь высушивается. Окончательный продукт имеет белый цвет и консистенцию мягкой глины.

Этот состав был разработан в 1960-х как улучшение состава, применявшегося во 2-й мировой войне, состоявшего из гексогена, минерального масла и лецитина и похожего на пластичные взрывчатые вещества. C-4 входит в группу с обозначением C, в которую также входят составы C2 и C3, содержащие разные количества гексогена.

Иногда утверждается, что обозначение «C» означает композицию (composition), и название состава является аббревиатурой от Composition 4.

Однако, это неверно, термин composition использовался для любого стабильного взрывчатого состава, и существовали взрывчатки с названиями «Composition A» и «Composition B». Таким образом, правильное название C-4 выглядит как Композиция C-4 (Composition C-4).

Состав C-4 широко известен своей пластичностью. Он может заполнять щели в зданиях и конструкциях и принимать любую желаемую форму. Кроме того, C-4 известен своей надёжностью и стабильностью. Чувствительность к удару — 48 см (тротил 90-100 см) для груза 2 кг. Надёжным способом вызвать взрыв является применение электродетонатора или капсюля-детонатора.

Дополнительная информация

  • Во время войны во Вьетнаме многие американские солдаты использовали небольшие количества C-4 для разогрева пайков в длительных рейдах. Хотя солдаты вполне безопасно применяли этот метод, ходило несколько историй о том, как солдаты пытались потушить C-4, затаптывая пламя, и вызывали взрыв (горение ВВ в замкнутом или полузамкнутом пространстве приводит к повышению давления, ускорению горения и приводит к взрыву с гораздо большей вероятностью, чем горение в открытом пространстве, но Разрушителям Мифов (17 серия 9 сезона) не удалось подорвать С-4 ни с помощью ударов, ни с помощью термита).
  • C-4 использовался в финале турнира по профессиональному рестлингу «Король смертельной схватки» («King of the Death match») в 1995 в Японии. Победитель турнира Мик Фоли (Mick Foley) получил при этом ожоги 2-й степени.
  • Начиная с 1990-х композицию C-4 (и другие пластичные ВВ) на русском языке стали часто называть пластид или пластид С-4. Такое название особенно часто применяется для сокрытия верной информации о составе и характеристиках взрывных устройств, применяемых для противоправных действий (в терактах). Термин «Пластиды» применяется в биологии для обозначения элементов клетки.
  • С-4 изначально не имеет запаха. Но чтобы собаки могли обнаруживать её, применяют специальные химические маркеры. В большинстве случаев С-4 пахнет миндалём.

C-4 в массовой культуре

  • Наглядное применение и действие С-4 можно увидеть почти в любой из серий сериала «Звездные врата» (где один из персонажей даже назвал резервный «План Б» отряда «планом Си»), впрочем, как и во многих других голливудских боевиках.
  • В играх на военную и околовоенную тематики: Point Blank, CrossFire, Grand Theft Auto, сериях Battlefield, Call of Duty, Counter-Strike и пр., часто в виде брусков с дистанционными детонаторами.
  • У российской рок-группы Lumen есть песня «C-4»

Ссылки

dic.academic.ru

Почему 4К это круто и 4к-гейминг

Sony всю конференцию на CES посвятила контенту в 4К. Они рассказывали про свои камеры, телевизоры, про то, что уже снимаются сериалы в 4к, что Netflix готов поддержать их и вообще много чего сказали, кроме главного… 4К это невероятно круто прежде всего для 3D. Этим летом мы с Лолитой пошли на Man of Steel на променаде в Санта-Монике, где его показывали как положено — на ярком проекторе с 4к.Это был бесконечно херовый фильм, но мы не сомкнули глаз ни на секунду, потому что это было самое впечатляющее 3д-кинозрелище, которое я видел. Я сразу понял все — почему в современном кино взрывают столько небоскребов, зачем в воздухе летает столько частиц и почему их авторы забивают на сюжет. Ибо если смотреть эти фильмы, как задуманно — сразу начинаешь ценить и восхищаться работой художников. Позже я бесконечно жалел, что не увидел Pacific Rim в таком качестве. В 4К с правильным проектором нет ни мерцания, ни раздвоения, глаза не болят вообще, картинка абсолютно естественная, четкая — ты просто сидишь и кайфуешь от объемного изображения, а каждую пылинку хочется потрогать. В тот вечер я понял, что никогда до этого не видел 3D, а в России и вовсе какой-то camrip его вариант. Естественно, такое качество в наших кинотеатрах мы вряд ли увидим — наши даже 2к 3д показывают на севших лампах. Но зато для домашних проекторов и телевизоров это будет крутой шаг вперед. Все наконец поймут, что такое настоящее 3д и что оно — совсем не говно.1266559-4k

Естественно, 4К будет входить в нашу жизнь существенно медленнее HD. Хотя бы потому что игровая индустрия к этом вообще не готова еще, как бы не хорохорилась Nvidia. Тут, кстати, важно понимать, что 4к гейминг — это не 4к разрешение. Это игры, сделанные под 4к-разрешения. Например, еще в конце 90-х пользователи ПК играли в HD-разрешении, но не играли в HD-игры. Это две большие разницы. Мой любимый пример GTA Vice City, который делался под рендер PS2 и в результате в своем мыле выглядит на голову HD-версии на ПК, потому что там и освещение полетело, и цвета, и излишняя четкость угробила картинку. Даже современные игры рисуют под 720p, а не Full-HD. Что толку выводить, например, изображение глаза в 4к, если глаз этот нарисован мыльной текстурой? Другое дело, если это нефигово детализированный глаз, в котором видно каждую ресничку, каждую складку на веках и даже мельчайшие детали роговицы, и в добавок еще наворачивающиеся там слезы. В общем, не путайте 4к-разрешение и 4к-контент )

alogvinov.com