Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Гидросульфат натрия


Что такое гидросульфат натрия?

Гидросульфат натрия – это кислая соль натрия и серной кислоты. Обозначается данное вещество формулой NaHSO4. Гидросульфат натрия представляет собой прозрачные кристаллы, не имеющие специфического запаха. Молярная масса этого вещества равна 120,06 граммам на моль, а его плотность – 2,472 грамма на сантиметр кубический. Плавится оно при температуре +186 °С. При нагревании вещества можно наблюдать два полиморфных перехода – при температуре, равной +140 °С и +170 °С.

Гидросульфат натрия может взаимодействовать со щелочами, переходя при осуществлении реакции в сульфат. Так, при взаимодействии его с гидроксидом натрия образуются сульфат натрия и вода. При сильном же нагревании этого вещества (до +250 °С и более) происходит его расщепление на пиросульфат натрия и воду.

В обычном состоянии гидросульфат натрия не вступает в реакцию с другими веществами, однако при спекании, происходящем при температуре более +450 °С, он способен взаимодействовать с солями и оксидами.

Практическое значение этого вещества велико: его используют в цветной металлургии (в качестве флюса), также он выступает в роли реагента при переводе окислов в сульфаты. Является сильным денатуратором. Достаточно широко используется в кулинарии (официально зарегистрирован как пищевая добавка E514).

Однако, несмотря на всю свою важность в жизни человека, гидросульфат натрия может быть и опасен: являясь сильной щелочью, это вещество очень коррозийно, при попадании на кожу может оставлять сильные ожоги, причиняет немалый вред и слизистой глаз. Наибольшую опасность представляет его попадание в желудочно-кишечный тракт. Также крайне вредно и вдыхание паров вещества.

В силу негативного воздействия гидросульфата натрия на организм человека это вещество помечается международным символом «Опасно», представляющим собой квадрат оранжевого цвета, рассеченный двумя диагональными черными полосами. Знак этот говорит об опасности вещества не только для человека, но и для окружающей среды, а также об ограничениях, накладываемых на его производство.

Для получения гидросульфата натрия необходимо провести реакцию между концентрированной серной кислотой и едким натром, причем серной кислоты должно быть в избытке. В результате данной реакции образуются гидросульфат натрия и вода.

Однако прежде, чем браться за получение данного вещества, нужно получить сам натрий. Получение натрия не является слишком сложной процедурой, а некоторые из способов возможны даже в домашних условиях.

Одним из самых первых способов получения натрия является реакция восстановления карбоната натрия (Na2CO3) углем при высокой температуре (около +1000 °С). Ее результатом являлось получение чистого натрия и выделение угарного газа. Проведение данной реакции не было слишком трудоемким, но из-за выделения угарного газа оно становилось очень опасным.

Поэтому был изобретен и другой способ его получения – электролиз расплавленного хлорида натрия. Преимуществом данного способа является не только его относительная безопасность, но и меньшая, чем при восстановлении, температура нагрева вещества: +600 °С вместо +1000 °С. Именно этот способ можно использовать в домашних условиях – если, конечно, есть возможность нагрева хлорида натрия (обычной поваренной соли) до указанной температуры.

На основе натрия – самого химически-активного элемента таблицы Менделеева – получают вещество, родственное гидросульфату натрия и не менее важное для человечества. Это вещество – гидросульфид натрия, кислая соль сероводорода и натрия. Представляет собой белые кристаллы, обозначается формулой NaHS. Получается оно путем пропускания через раствор сульфида натрия сероводорода, а также путем пропускания сероводорода через раствор гидроксида натрия.

Гидросульфид натрия вступает в реакции с щелочами и кислотами, легко окисляется кислородом. При расплавлении приобретает черный цвет. Он используется достаточно широко: входит в состав средства, используемого для удаления лишних слоев шкуры, распространен в текстильной промышленности, применяется как сырье для производства многих красителей, бутифоса.

fb.ru

Гидросульфат натрия Википедия

Общие Систематическоенаименование Традиционные названия Хим. формула Физические свойства Состояние Молярная масса Плотность Термические свойства Т. плав. Химические свойства Растворимость в воде Классификация Рег. номер CAS PubChem Рег. номер EINECS SMILES InChI Кодекс Алиментариус RTECS ChemSpider
Гидросульфат натрия
Гидросульфат натрия
Кислый сернокислый натрий, бисульфат натрия
NaHSO4
бесцветные кристаллы
120 г/моль
2,472 г/см³
186 °C
28,60; 50100 г/100 мл
7681-38-1
516919
231-665-7
E514
VZ1860000
56397
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гидросульфа́т на́трия — кислая соль натрия и серной кислоты с формулой NaHSO4, бесцветные кристаллы. Образует кристаллогидрат NaHSO4·h3O.

Получение

NaOH+h3SO4 →  NaHSO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {NaOH+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ NaHSO_{4}+H_{2}O}}}

Физические свойства

  • Гидросульфат натрия образует бесцветные кристаллы триклинной сингонии,  пространственная группа P 1, параметры ячейки a = 0,7005 нм, b = 0,7125 нм, c = 0,6720 нм, α = 95,93°, β = 92,31°, γ = 75,52°, Z = 4. При нагревании претерпевает два полиморфных перехода при 140 и 170 °C.
  • Кристаллогидрат гидросульфата натрия — бесцветные гигроскопические кристаллы моноклинной сингонии,  пространственная группа A a, параметры ячейки a = 0,8213 нм, b = 0,7812 нм, c = 0,7805 нм, β = 120,04°, Z = 4.

Химические свойства

2NaHSO4 →250oC Na2S2O7+h3O{\displaystyle {\mathsf {2NaHSO_{4}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ Na_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O}}}
  • При подщелачивании гидросульфат натрия переходит в сульфат:
NaHSO4+NaOH →  Na2SO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {NaHSO_{4}+NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}
  • При спекании гидросульфат натрия взаимодействует с солями:
NaHSO4+NaCl →450−800oC Na2SO4+HCl↑{\displaystyle {\mathsf {NaHSO_{4}+NaCl\ {\xrightarrow {450-800^{o}C}}\ Na_{2}SO_{4}+HCl\uparrow }}} и оксидами: 2NaHSO4+CuO →450oC CuSO4+Na2SO4+h3O↑{\displaystyle {\mathsf {2NaHSO_{4}+CuO\ {\xrightarrow {450^{o}C}}\ CuSO_{4}+Na_{2}SO_{4}+H_{2}O\uparrow }}}

Применение

  • Как флюс в цветной металлургии.
  • Как реагент для перевода труднорастворимых окислов в растворимые сульфаты.
  • Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E514.
  • в виде порошка или гранул в качестве реагента, понижающего уровень рН в бассейнах

Литература

wikiredia.ru

Натрий гидросульфат - Справочник химика 21

    Пыль, сажа, свинец, ртуть ТУ 6-09-4052—75 Аммония ацетат, иод, калия иодид, калия хромат, меди (II) хлорид, натрия гидросульфат, ртути (II) иодид, свинца нитрат, метиловый красный, гипсофилин  [c.385]

    Натрия гидросульфат (безводный). . . .  [c.636]

    Натрий сернокислый кислый, безводный Натрий гидросульфат [c.349]

    Бензоин [107, 111]. Если к раствору, содержащему ионы цинка, последовательно приливать растворы силиката натрия, гидросульфата натрия, бензоина и хлорида магния, то выделяющаяся [c.230]

    Натрий гидросульфат см. Натрий сернокислый кислый [c.342]

    ГИДРОСУЛЬФАТЫ (устар.— бисульфаты), кислые соли серной к-ты. В тв. состоянии существуют только растворимые в воде Г. щел. металлов. Г. щел.-эем. и нек-рых др. металлов существуют лишь в водных р-рах. При нагрев, разлаг. сначала до пиросульфатов, затем до сульфатов и ЗОз. Получ. взаимод. сульфатов иля хлоридов металлов с HjSOi. См. Калия гидросульфат. Натрия гидросульфат. ГИДРОСУЛЬФИДЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ, кислые соли сероводорода. Крист. раств. в воде. Восстановители пра нагрев., гидролизе и действии к-т выделяют h3S легко окисляются Оз и галогенами. Получ. при поглощении h3S р-рами или суспензиями гидроксидов металлов. См. Калия гидросульфид. Кальция гидросульфиЭ, Натрия гидросульфид. [c.133]

    Натрий сернокислый кислый, 1-водный (натрия гидросульфат) Натрий тетраборнокислый, 10-водный (тетраборат натрия, бура) [c.588]

    Натрий гидросульфат Нерастворимые в воде ве- 0,003 0,005 [c.333]

    NaHS04 (натрия гидросульфат, натрий сернокислый кислый) 25 2,51 10" -10,13 ,40 [c.373]

    Калия (натрия) гидросульфат. KHSO4, Т л = 214 °С. (NaHS04, Т л = 185 °С.). Кислый плавень. Применяют при разложении силикатов, вольфрамовых руд, для отделения вольфрамовой и кремниевой кислот, при сплавлении оксидов титана, алюминия, железа, меди и др. Сплавление проводят с 12-14-кратным количеством плавня в платиновых, фарфоровых и кварцевых тиглях. [c.48]

    МаН804 натрия гидросульфат (натрий сернокислый кислый) [c.254]

    NaH804 Н2О (натрия гидросульфат моногидрат, нахрий сернокислый кислый одноводный) 25 19,05 -2,95 -1,28 [c.372]

    НАТРИЯ ГИДРОСУЛЬФАТ NaHSOi, / л 186 -С раств. в воде (28,5% при О С, 50% при 100 °С). Образует моногидрат (/м 58,5 °С). Получ. взаимод. НаЗОд с Na I или NaiSO . Флюс в цветной металлургии, реагент для перевода трудно-растворимых оксидов в растворимые сульфаты. [c.362]

    NaH804 Н2О (натрия гидросульфат моногидрат, натрий сернокислый кислый одноводный) 25 9,33 Ю" -9,14 -3,97 [c.372]

    Натрия гидросульфат, гидрат Натрий водородсульфат гидрат (натрий сернокислый кислый одноводный натрия сульфат однозамещенный, гидрат) 10034-88-5 МаН804 НгО 0,04  [c.1022]

    Натрия гидросульфат, гидрат Натрий водородсульфат гидрат [c.310]

    Примем, что в процессе реакции получилось х моль натрия гидросульфата NaHSO и х моль хлороводорода НС1. Следовательно, при установившемся равновесии концентрации реагирующих веществ будут равны  [c.43]

    МаНЗО — кислый сернокислый натрий, гидросульфат натрия, или бисульфат натрия. [c.183]

    Если к раствору, содержащему ионы цинка, последовательно приливать растворы силиката натрия, гидросульфата натрия, бензоина и хлорида магния, то выделяющийся гидроксид магния адсорбирует комплекс цинка с бензоином осадок люминесцирует зеленым светом при облучении УФ-лучами. Чувствительность реакции 1 мкг при предельном разбавлении 1 10 . Обнаружению мешают ионы сурьмы. В их присутствии свечение наблюдается до прибавления хлорида магния. Силикат натрия добавг ляют для стабилизации комплекса 2п(СбН5СОСОСбН5)+, а гидросульфат — для предотвращения разложения бензоина. [c.135]

    Натрия гидросульфат, насыщенный водный раствор, а) 50 г сухого гидрокарбоната натрия или 87 г измельченного кристаллического КагСОз- ЮНгО помещают в колбу, наливают воду, так чтобы кристаллы были под слоем воды толщиной 1—2 мм, и пропускают диоксид серы до почти полного растворения кристаллов. Получается зеленоватый раствор. Хранят в склянке с притертой пробкой. [c.172]

    Гидрокарбонат натрия, сода Гидроксид калия Г идроксид кальция Г идроксид натрия Гидроортофосфат натрия Гидросульфат натрия Дигидрофосфат калия Димолибдат натрия Динитросалициловая кислота 2,6-Дихлорфенолиндофенол [c.13]

chem21.info

Гидросульфат натрия — Википедия (с комментариями)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Общие Физические свойства Термические свойства Химические свойства Классификация
Гидросульфат натрия
Ошибка Lua в Модуль:Wikidata на строке 170: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).
Систематическоенаименование

Гидросульфат натрия

Традиционные названия Кислый сернокислый натрий, бисульфат натрия
Хим. формула NaHSO4
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 120 г/моль
Плотность 2,472 г/см³
Т. плав. 186 °C
Растворимость в воде 28,60; 50100 г/100 мл
Рег. номер CAS Ошибка Lua в Модуль:Wikidata на строке 170: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).
PubChem Ошибка Lua в Модуль:Wikidata на строке 170: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).
Рег. номер EINECS Ошибка Lua в Модуль:Wikidata на строке 170: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).
SMILES

 

[http://chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?model=%3Cstrong%20class%3D%22error%22%3E%3Cspan%20class%3D%22scribunto-error%22%20id%3D%22mw-scribunto-error-17%22%3E%D0%9E%D1%88%D0%B8%D0%B1%D0%BA%D0%B0%20Lua%3A%20callParserFunction%3A%20function%20%26quot%3B%23property%26quot%3B%20was%20not%20found.%3C%2Fspan%3E%3C%2Fstrong%3E Ошибка Lua: callParserFunction: function "#property" was not found.]

InChI

 

[http://chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?&model=InChI=%3Cstrong%20class%3D%22error%22%3E%3Cspan%20class%3D%22scribunto-error%22%20id%3D%22mw-scribunto-error-20%22%3E%D0%9E%D1%88%D0%B8%D0%B1%D0%BA%D0%B0%20Lua%3A%20callParserFunction%3A%20function%20%26quot%3B%23property%26quot%3B%20was%20not%20found.%3C%2Fspan%3E%3C%2Fstrong%3E Ошибка Lua: callParserFunction: function "#property" was not found.]

[https://www.ncbi.nlm.nih.gov/sites/entrez?cmd=search&db=pccompound&term=%22%3Cstrong%20class%3D%22error%22%3E%3Cspan%20class%3D%22scribunto-error%22%20id%3D%22mw-scribunto-error-23%22%3E%D0%9E%D1%88%D0%B8%D0%B1%D0%BA%D0%B0%20Lua%3A%20callParserFunction%3A%20function%20%26quot%3B%23property%26quot%3B%20was%20not%20found.%3C%2Fspan%3E%3C%2Fstrong%3E%22%5BInChIKey%5D Ошибка Lua: callParserFunction: function "#property" was not found.]

Кодекс Алиментариус Ошибка Lua в Модуль:Wikidata на строке 170: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).
RTECS Ошибка Lua в Модуль:Wikidata на строке 170: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).
ChemSpider Ошибка Lua в Модуль:Wikidata на строке 170: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гидросульфат натрия — кислая соль натрия и серной кислоты с формулой NaHSO4, бесцветные кристаллы. Образует кристаллогидрат NaHSO4•h3O.

Получение

Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл <code>texvc</code> не найден; См. math/README — справку по настройке.): \mathsf{NaOH + H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ NaHSO_4 + H_2O }

Физические свойства

  • Гидросульфат натрия образует бесцветные кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 1, параметры ячейки a = 0,7005 нм, b = 0,7125 нм, c = 0,6720 нм, α = 95,93, β = 92,31, γ = 75,52, Z = 4. При нагревании претерпевает два полиморфных перехода при 140 и 170°С.
  • Кристаллогидрат гидросульфата натрия — бесцветные гигроскопические кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа A a, параметры ячейки a = 0,8213 нм, b = 0,7812 нм, c = 0,7805 нм, β = 120,04, Z = 4

Химические свойства

Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл <code>texvc</code> не найден; См. math/README — справку по настройке.): \mathsf{2NaHSO_4 \ \xrightarrow{250^oC}\ Na_2S_2O_7 + H_2O }
  • При подщелачивании гидросульфат натрия переходит в сульфат:
Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл <code>texvc</code> не найден; См. math/README — справку по настройке.): \mathsf{NaHSO_4 + NaOH \ \xrightarrow{\ }\ Na_2SO_4 + H_2O }
  • При спекании гидросульфат натрия взаимодействует с солями:
Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл <code>texvc</code> не найден; См. math/README — справку по настройке.): \mathsf{NaHSO_4 + NaCl \ \xrightarrow{450-800^oC}\ Na_2SO_4 + HCl\uparrow } и оксидами: Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл <code>texvc</code> не найден; См. math/README — справку по настройке.): \mathsf{2NaHSO_4 + CuO \ \xrightarrow{450^oC}\ CuSO_4 + Na_2SO_4 + H_2O\uparrow }

Применение

  • Как флюс в цветной металлургии.
  • Как реагент для перевода труднорастворимых окислов в растворимые сульфаты.
  • Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E514.
  • в виде порошка или гранул в качестве реагента, понижающего уровень рН в бассейнах

Напишите отзыв о статье "Гидросульфат натрия"

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Отрывок, характеризующий Гидросульфат натрия

После такого обидного фиаско с моими «спортивными приключениями», далее заниматься каким-то зимним спортом у меня естественно никакого желания не было. Поэтому, чтобы хоть как-то заполнить мои, всё ещё остающиеся свободные часы, я старалась, как можно больше читать. И тут опять произошло кое-что непредвиден-ноновенькое… Я читала заданный урок, которой мне не очень нравился и, естественно, мне очень хотелось его быстрее закончить. Вдруг я заметила, что читаю как-то уж очень быстро. Оказалось, что я читаю не так как привычно – горизонтально, а вертикально – сверху вниз… Сначала я сама очень удивилась. Это было непривычно и чуточку странно. Но так как к странностям мне было не привыкать, я попробовала опять. И это правда оказалось намного быстрее. С этого дня я уже почти всегда читала «сверху вниз», только от этого почему-то намного больше уставали глаза. Но зато, это было быстрее и в дальнейшем способ «быстрого чтения», как я его называла, спасал меня много раз. Другие чудеса тоже происходили постоянно, но я уже стала намного осторожнее и не спешила ими делиться даже с самыми близкими мне людьми. Поначалу было от этого чуточку грустно и горько, но потом я привыкла и, казалось, что жизнь должна быть именно такой, во в сяком случае – моя. Одиночество не создано для ребёнка, точно так же, как и не создан для него он…. Но, к сожалению, временами жизнь бывает с нами безжалостна и не обращает внимания, нравится нам то или иное, или нет. А также возможно, что всё это происходит по каким-то, до поры до времени скрытым от нас, причинам, смысл которых, позже открывшись, сильно кого-то из нас удивит, а кого-то так и оставит долго и грустно гадать: «а что же с нами было бы если бы»…

Моя «шестая» зима уже нехотя отступала, оставляя после себя рваные борозды на некогда таком девственно чистом лице земли. Снежные сугробы безжалостно «оседали», теряя свою гордую белизну и превращаясь в грязные комья льда, стыдливо таяли, рождая множество весёлых ручейков, которые, игриво перешёптываясь, весело бежали по уже начинающим кое-где зеленеть склонам и дорожкам. Дни стояли ясные, прозрачные и безветренные. В воздухе уверенно благоухали «зелёные» запахи весны и разливалось почти уже настоящее тепло, от чего всё больше просыпалась ещё сонная от зимней спячки земля. В очередной раз рождалась новая жизнь... Я, как и все дети, обожала весну. Казалось что мы тоже, как сонные медвежата, вылезали после долгой спячки из своих «берлог» и радостно подставляли свои улыбающиеся мордашки для поцелуя первым ласковым солнечным лучам. И доброе солнышко с удовольствием «разукрашивало» россыпями веснушек наши детские щёки и носы, вызывая тёплые улыбки наших мам... Дни потихонечку становились длиннее и на нашей улице всё больше и больше старушек выходило со своими скамеечками посидеть у крылечка и порадоваться тёплым солнечным лучам. Я очень любила нашу добрую тихую улицу. Она была не очень широкой и не слишком длинной, как я всегда её называла – домашней. Одним концом она упиралась в лес, другим же, в огромное ромашковое поле (на месте которого намного позже, к великому моему сожалению, была построена местная железнодорожная станция). На нашей, тогда ещё утопающей в зелени улице ютились всего около двадцати частных домов. Это было «благословенное» время, когда ещё не было телевизоров (первый у нас появился, когда мне было девять лет) и люди просто общались. Мы все хорошо знали друг друга и жили, как будто это была одна большая дружная семья. Кого-то любили, кого-то не очень... Но каждый знал, что если у него случится беда, к нему всегда кто-то придёт на помощь, и никогда не случалось, чтобы кто-то остался в стороне. Даже самые «вредные» старались помочь, хотя позже они, конечно, так или иначе, не забывали об этом припомнить. Я отнюдь не пытаюсь показать романтическую идилличность места и времени, в котором я жила и, тем более, уменьшить значимость любого появлявшегося «прогресса». Но я никогда не смогу забыть, насколько теплее и чище люди были тогда, когда их души и умы не отягощались чужеродным «туманом благополучия» и «умственной грязью» этого же самого «прогресса». Всего на всей нашей улице жило в моё время двенадцать мальчишек и четыре девчонки, все мы были разного возраста и имели разные интересы. Но, несмотря на это, было одно любимое всеми нами летнее время – вечернее, когда все собирались вместе и делали что-то, в чём могли участвовать все, как уже подросшие дети, так и малыши. И нашим бедным родителям всегда было весьма сложно, когда приходилось загонять свои «чада» домой, отрывая от какой-то (конечно же, всегда потрясающей!) незаконченной истории или игры… И вот даже здесь, в самом, кажется, безобидном уголке моей жизни, я, опять получила очередной горькой урок о том, что будет лучше, если свои странные «способности» я буду держать всегда при себе. Получалось так, что в какую бы игру мы не играли, я всегда заранее знала её результат, будь то прятки или загадки, или просто какие-то истории. И поначалу я была искренне уверенна, что так оно и должно быть. Я радовалась, когда выигрывала (а это, в принципе, получалось почти всегда) и совершенно не понимала почему это вызывает «глухую ярость» моих друзей, хотя обычно они относились ко мне очень хорошо. И вот однажды видимо одного из них «прорвало» и после очередного моего успеха он зло сказал:

o-ili-v.ru

Гидросульфат - натрий - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Гидросульфат - натрий

Cтраница 1

Гидросульфат натрия технический Na2S2O4 ( ГОСТ 246 - 67) - безводная натриевая соль гидросернистой кислоты. Порошок белого цвета выпускается 1-го и 2-го сортов в зависимости от содержания основного вещества ( 90 и 85 %) и допускаемых примесей. Хранят в сухих помещениях, в металлических герметичных барабанах. Самопроизвольно разогревается от попадания влаги и воздуха.  [1]

Гидросульфат натрия технический Na2S2O4 ( ГОСТ 246 - 76) - безводная натриевая соль гидросернистой кислоты.  [2]

Гидросульфат натрия технический Na2S204 ( ГОСТ 246 - 76) - безводная нат-риевая соль гидросернистой кислоты.  [3]

Гидросульфат натрия и пиросульфат натрия применяют в химическом анализе для вскрытия труднорастворимых соединений. Их используют также для очистки платиновых тиглей.  [4]

Гидросульфат натрия технический Na Ss04 ( ГОСТ 246 - 41) - безводная натриевая соль гидросернистой кислоты. Выпускается 1 и 2-го сортов в зависимости от содержания основного вещества и допускаемых примесей.  [5]

Гидросульфат натрия ведет себя аналогично, хотя чистый Na2SjO7 получается с трудом.  [6]

Гидросульфат натрия и пиросульфат натрия применяют в химическом анализе для вскрытия труднорастворимых соединений. Их используют также для очистк платиновых тиглей.  [7]

Раствор гидросульфата натрия должен быть приготовлен в тех же условиях, в которых сплавляют навеску тантала с гидросульфатом натрия. Для этого в кварцевые стаканчики отвешивают по 4 г безводной соли и нагревают в муфеле почти до прекращения выделения паров серной кислоты. Содержимое растворяют в воде из расчета получения 8 % - ного раствора.  [8]

В воде гидросульфат натрия диссоциирует на ион натрия, ион водорода и сульфат-ион. Ион водорода придает раствору кислый характер; например, такой раствор может вызывать покраснение синей лакмусовой бумаги.  [9]

ЬО ( гидросульфата натрия) для тушения флюоресценции рибофлавина и снова делают отсчеты флюоресценции примесей.  [10]

В начале реакции гидросульфата натрия с соляной кислотой скорость W-L имеет наибольшее значение, а скорость ш2 равна нулю. По мере развития реакции скорость шх уменьшается, w2 растет, так как концентрации продуктов реакции возрастают. На рис. 92 скорость w2 отложена в отрицательной зоне осей координат. Через время ( 0 скорости Wi и w2 будут равны по абсолютной величине, а результирующая скорость шрпуг-ш 2 сделается равной нулю. Это условие соответствует равновесию, так как концентрации всех реагирующих веществ будут оставаться постоянными, а процесс будет продолжаться с равными скоростями в противоположных направлениях.  [12]

В начале реакции гидросульфата натрия с соляной кислотой скорость Wi имеет наибольшее значение, а скорость да 2 равна нулю. По мере развития реакции скорость w уменьшается, ш2 растет, так как концентрации продуктов реакции возрастают. На рис. 84 скорость w2 отложена в отрицательной зоне осей координат.  [14]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Гидросульфит натрия - это... Что такое Гидросульфит натрия?

Общие Физические свойства Термические свойства Химические свойства Классификация Безопасность
Гидросульфит натрия
Систематическое наименование Гидросульфит натрия
Сокращения консервант E222
Химическая формула NaHSO3
Состояние (ст. усл.) Бесцветное кристаллическое вещество с сероватым оттенком
Молярная масса 104.061 г/моль
Плотность 1.48 г/см³
Температура плавления 150 °C
Температура вспышки негорюч °C
Растворимость в воде хорошо растворим в воде
Рег. номер CAS 7631-90-5
RTECS VZ2000000
Токсичность 1 2 2

Гидросульфит натрия (sodium hydrogen sulphite, sodium bisulphite) — антиоксидант и консервант (E222).

Химическая формула — NaHSO3.

Содержание

  • 1 Свойства
  • 2 Получение
  • 3 Применение
  • 4 Примечания
  • 5 См. также

Свойства

Обладает отбеливающими свойствами; хорошо растворим в воде.

Получение

  • (разб.)
  • (гр.)
  • (разб.), при комнатной температуре
  • (гор.)
  • (разб.)

Если взять только 1 моль основания — то есть меньше, чем требуется для полной нейтрализации, то образуется кислая соль — гидросульфит натрия:

Применение

Натрия гидросульфит применяют в легкой, химической и других отраслях промышленности. В пищевой промышленности применяется как консервант или антиокислитель.

Гидросульфит натрия используется почти во всех идущих на экспорт винах для предотвращения окисления и сохранения вкуса. При консервировании фруктов применяется для предотвращения потемнения и для борьбы с микробами. В очень больших концентрациях может вызывать серьёзные аллергические реакции. Используется как консервирующее средство, при белении и крашении тканей.

С 1980х годов гидросульфит натрия запрещён в США к использованию на сырых овощах и фруктах после серии летальных исходов.[1] Вызывает заболевания желудочно-кишечного тракта.

Примечания

  1. ↑ van der Leun, Justine What's In Your Food?. AOL Health (July 2009). Архивировано из первоисточника 19 апреля 2012. Проверено 1 августа 2009.

См. также

  • Тетраалкиаммониевые соли (формула NR4HSO3)

 

Соединения натрия

Азид натрия (NaN3) • Альгинат натрия • Алюминат натрия (NaAlO2)  • Амид натрия (NaNh3) • Арсенат натрия (Na3AsO4) • Бензилнатрий (NaCh3C6H5) • Бензоат натрия (NaC6H5CO2) • Борогидрид натрия (NaBh5) • Бромат натрия (NaBrO3) • Бромид натрия (NaBr) • Висмутат натрия (NaBiO3) • Вольфрамат натрия (Na2WO4) • Гексагидроксостаннат(IV) натрия (Na2[Sn(OH)6]) • Гексагидроксохромат (III) натрия (Na3[Сr(OH)6]) • Гексанитрокобальтат(III) натрия (Na3[Co(NO2)6]) • Гексафтороалюминат натрия (Na3[AlF6])  • Гексафторосиликат натрия (Na2[SiF6])  • Гексафторостибат натрия (Na[SbF6])  • Гексафторофосфат(V) натрия (Na[PF6])  • Гексахлороиридат(III) натрия (Na3[IrCl6]) • Гексахлорородат(III) натрия (Na3[RhCl6]) • Германат натрия (Na2GeO3) • Гидрид натрия (NaH) • Гидрокарбонат натрия (NaHCO3) • Гидроксид натрия (NaOH) • Гидросульфат натрия (NaHSO4) • Гидросульфид натрия (NaHS) • Гидросульфит натрия (NaHSO3) • Гидрофосфат натрия (Na2HPO4) • Гипонитрит натрия (Na2N2O2) • Гипофосфит натрия (Na(Ph3O2)) • Гипохлорит натрия (NaOCl) • Глутамат натрия (C5H8NNaO4) • Дигидропирофосфат натрия (Na2h3P2O7) • Дигидроортопериодат натрия (Na3h3IO6) • Дигидрофосфат натрия (Nah3PO4) • Диоксоферрат(III) натрия (NaFeO2) • Дитионат натрия (Na2S2O6) • Дитионит натрия (Na2S2O4) • Дихромат натрия (Na2Cr2O7) • Диэтилдитиокарбамат натрия (C5h20NS2Na) • Инозинат натрия (C10h21N2Na2O8P) • Иодат натрия (NaIO3) • Иодид натрия (NaI) • Карбонат натрия (Na2CO3) • Лаурилсульфат натрия (C12h35SO4Na) • Метаарсенит натрия (NaAsO2) • Метаборат натрия (NaBO2) • Метаванадат натрия (NaVO3) • Метадисульфит натрия (Na2S2O5) • Метасиликат натрия (Na2SiO3) • Метафосфат натрия (NaPO3) • Надпероксид натрия (NaO2) • Нитрат натрия (NaNO3) • Нитрид натрия (Na3N) • Нитрит натрия (NaNO2) • Нонагидридоренат(VII) натрия (Na2[ReH9]) • Оксид натрия (Na2O) • Ортованадат натрия (Na3VO4) • Ортосиликат натрия (Na4SiO4) • Ортотеллурат натрия (Na6TeO6) • Ортофосфат натрия (Na3PO4) • Пентаборат натрия (NaB5O8) • Периодат натрия (NaIO4) • Перманганат натрия (NaMnO4) • Пероксид натрия (Na2O2) • Перосмат натрия (Na2[OsO2(OH)4]) • Пиросульфат натрия (Na2S2O7) • Пирофосфат натрия (Na4P2O7) • Полисульфид натрия (Na2Sn) • Сегнетова соль (KNaC4h5O6•4h3O) • Селенат натрия (Na2SeO4) • Селенид натрия (Na2Se) • Селенит натрия (Na2SeO3) • Тиоантимонат натрия (Na3[SbS4]•9h3O) • Сульфат натрия (Na2SO4) • Сульфид натрия (Na2S) • Сульфит натрия (Na2SO3) • Тартрат натрия (Na2C4h5O6) • Теллурит натрия (Na2TeO3) • Теллурид натрия (Na2Te) • Тетраборат натрия (Na2B4O7) • Тетрагидроксоцинкат(II) натрия (Na2[Zn(OH)4]) • Тетраоксоманганат(V) натрия (Na3MnO4) • Тетратиоарсенат натрия (Na3[AsS4]) • Тиосульфат натрия (Na2S2O3) • Тиоцианат натрия (NaSCN) • Тритиостибат натрия (Na3[SbS3]) • Трифосфат натрия (Na5P3O10) • Фенилнатрий (NaC6H5) • Формиат натрия (HCOONa) • Фосфид натрия (Na3P) • Фосфит натрия (Na2(PHO2)) • Фторид натрия (NaF) • Хлорид натрия (NaCl) • Хлорат натрия (NaClO3) • Хлорит натрия (NaClO2) • Цианат натрия (NaNCO) • Этилнатрий (NaC2H5)

dic.academic.ru

Гидросульфат - натрий - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2

Гидросульфат - натрий

Cтраница 2

В начале реакции гидросульфата натрия с соляной кислотой скорость ш, имеет наибольшее значение, а скорость ш2 равна нулю. По мере развития реакции скорость ш, уменьшается, ш2 растет, так как концентрации продуктов реакции возрастают. На рис. 92 скорость до2 отложена в отрицательной зоне осей координат. Через время / о скорости w и ш2 будут равны по абсолютной величине, а результирующая скорость wp wl - ш2 сделается равной нулю. Это условие соответствует равновесию, так как концентрации всех реагирующих веществ будут оставаться постоянными, а процесс будет продолжаться с равными скоростями в противоположных направлениях.  [16]

Примеры кислых солей: гидросульфат натрия NaHSO4, дигид-рофосфат калия Nah3PO4, гидрокарбонат натрия NaHCO3, который все знают как питьевую соду.  [17]

Растворяют 69 0 5 г гидросульфата натрия ( NaHSCU-HjO) в 1000 10 мл воды.  [18]

В результате реакции получаются сернистый газ и гидросульфат натрия, имеющий значительно более кислотный характер, чем гидросульфит. Поэтому в растворе повышается концентрация водородных ионов и увеличивается скорость перехода хлората калия в хлорноватую кислоту, а новые порции НСЮз, в свою очередь, ускоряют вторую реакцию.  [19]

Поглотитель ГИАП-10 разработан на основе отходов производства гидросульфата натрия, содержащих цинк.  [20]

Затем в эту же пробирку добавляют несколько крупинок гидросульфата натрия для восстановления цитохрома.  [21]

Дегидратация 2-нитроэтанола - 1 была успешно осуществлена с помощью гидросульфата натрия. Совершенно чистый, не содержащий нитрита 2-нитроэтанол - 1 нагревали на открытом пламени с большим количеством безводного гидросульфата натрия. Кроме того, для дегидратации 2-ни-троэтанола - 1 применялись гидросульфат калия и метафосфорная кислота.  [22]

Индигозоль гидролизуется разбавленными кислотами с образованием индиго белого и гидросульфата натрия. Таким образом, краситель переходит на хлопчатобумажное волокно прямо из водного раствора. В заключение его окисляют в кислой среде и тем самым фиксируют краситель на волокне. Поскольку при получении кубового раствора не используют щелочи, этим методом можно также окрашивать шерсть и шелк.  [23]

Растворяют 0 4 г титана высокой чистоты с 5 г гидросульфата натрия ( см. примечание 2 на стр.  [24]

Почему водный раствор глауберовой соли имеет нейтральную реакцию, а гидросульфата натрия - кислую.  [25]

Из кислых солей для разложения амблигонита и сподумена были предложены лишь гидросульфаты натрия и калия. Они позволяют проводить разложение в расплаве, следовательно, рассчитаны на сульфатизацию при более высокой температуре по сравнению с bbSO - i.  [26]

Из кислых солей для разложения амблигонита и сподумена были предложены лишь гидросульфаты натрия и калия.  [27]

Для открытия ацетат-аниона СН3СОО кристалл соли растирают с небольшим количеством твердого гидросульфата натрия или гидросульфата калия.  [28]

Пиросульфат калия выпускается промышленностью, натриевую соль получают в лаборатории нагреванием гидросульфата натрия без доступа воздуха.  [29]

Сколько образуется граммов: а) хлористого водорода; б) гидросульфата натрия при взаимодействии 10 моль хлористого натрия с достаточным количеством серной кислоты.  [30]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru